[例5] 已知第一種氣態(tài)有機物在標準狀況下的密度為2.59g／L.第二種氣態(tài)有機物對空氣的相對密度為1.87.第三種氣態(tài)有機物在標準狀況下250mL質量為0.49g．求這三種有機物的相對分子質量． 分析:計算相對分子質量有三種不同方法 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數(shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質量分數(shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結構中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式
 
．
②寫出Z和碘反應的化學方程式
 
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（3）英國化學家以巴特萊特將等物質的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 
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（4）現(xiàn)將二份等質量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質的量．
 
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有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如下圖：

(1)A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，

則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸

性由強到弱的順序是：________＞________＞________＞________(用化學式表示)，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：________(用元素符號表示)

(2)X、Y為C、D兩種元素形成的單質．標準狀況下，X的密度為3.17 g/L．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，室溫下0.1 mol/L　Z水溶液pH＝13．X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：________

②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體．丁的化學式________，丁的水溶液pH＞7的原因：________(用離子方程式表示)

③將20 mL　0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL　0.2 mol/L　KMnO4溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式________．

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（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式 _________。

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（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：
A
 
 
 
 
B
C
D
（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：_____________________________
②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）
③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式 _________。

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（9分）有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：

A

 

 

 

 

B

C

D

（1）A與D形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_______>_________>___________>______（用化學式表示），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是：______________（用元素符號表示）（2）X、Y為C、D兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：_____________________________

②已知丙能與稀硫酸反應生成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用離子方程式表示）

③將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式  _________。

 

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一、1.AD  2.B  3.B  4.D  5.D  6.BC  7.C  8.A?

二、9.C4H10，C9H20或C10H8?

10.(1)CO、H2，物質的量相同，耗O2的量相同?

(2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構體?

11.(1)CH≡CH，，(2)CH4，CH3OH

12.C5H12；設該烴的分子式為CxHy，則有=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12

13.(1)x=2，y=1  (2)C2H2O2  (3)18

14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?

當只有CO2與Na2O2反應時，則應通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?

當C2H6燃燒后產生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應時，則通入的O2應最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1

故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5

(2)0.8?

n(Na2O2)==0.02mol由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得：

=n(O2)=0.025mol故通入O2的質量不能超過32g/mol×0.025mol=0.8g

15.(1)n(H2O)==0.6moln(CO2)==0.4mol?

CuO  +  CO  =  Cu  +  CO2    △m(減量)?

        1mol         1mol        16g?

        n(CO)                    3.2g?

∴實際有機物燃燒產生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?

∴0.2mol有機物中含1mol有機物中C∶H∶O=2∶6∶2

故有機物分子式為：C2H6O2?

(2)n(Na)= =0.4mol,0.2mol有機物能和0.4molNa反應

所以該有機物為二元醇，結構簡式為HO―CH2―CH2―OH?

16.(1)

2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?

(2)?聚異戊二烯?

 

 


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