題目列表(包括答案和解析)
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4molX和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填A(yù)．B．C．D．E）。
|
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)。
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填A(yù)．B．C．D．E）。
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)。
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填 A．B．C．D．E）。
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A 、B 、C 、D 。（選填增大，減小，不變）
（10）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填 A．B．C．D．E）。
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| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1molZ和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A 、B 、C 、D 。（選填增大，減小，不變）
（10）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M N（選填＞、＜、＝符號(hào)）。
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2
mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）X的轉(zhuǎn)化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
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溫度/℃ |
200 |
250 |
300 |
350 |
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平衡常數(shù)K |
9．94 |
5．2 |
1 |
0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有 （選填A(yù)．B．C．D．E）。
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n（X） |
n（Y） |
n（Z） |
n（W） |
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A |
1 |
5 |
2 |
3 |
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B |
2 |
2 |
1 |
1 |
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C |
3 |
3 |
0 |
6 |
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D |
0．5 |
2 |
1 |
1 |
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E |
1 |
0．3 |
2 |
2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則 （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)。
一、1.AD 2.B 3.B 4.D 5.D 6.BC 7.C 8.A?
二、9.C4H10，C9H20或C10H8?
10.(1)CO、H2，物質(zhì)的量相同，耗O2的量相同?
(2)C2H5OH，CH3―O―CH3，必須是同分異構(gòu)體?
11.(1)CH≡CH，58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image071.jpg)
，(2)CH4，CH3OH
12.C5H12；設(shè)該烴的分子式為CxHy，則有58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image073.gif)
=5/1則x/y=5/12所以分子式為C5H12
13.(1)x=2，y=1 (2)C2H2O2 (3)18
14.(1)1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5?
當(dāng)只有CO2與Na2O2反應(yīng)時(shí)，則應(yīng)通入的O2最多，由2C2H6+5O2+4Na2O2→4Na2CO3+6H2O(l)得V(O2)/V(C2H6)=5/2=2.5?
當(dāng)C2H6燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O均全部與Na2O2反應(yīng)時(shí)，則通入的O2應(yīng)最少，由方程式C2H6+O2+5Na2O2→2Na2CO3+6NaOH得V(O2)/V(C2H6)=1/1
故O2與C2H6的體積比x的取值范圍為1≤V(O2)/V(C2H6)≤2.5
(2)0.8?
n(Na2O2)=58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image075.gif)
=0.02mol由
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image077.gif)
=58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image079.gif)
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image081.gif)
n(O2)=0.025mol故通入O2的質(zhì)量不能超過
15.(1)n(H2O)=58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image083.gif)
=0.6moln(CO2)=58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image085.gif)
=0.4mol?
CuO + CO = Cu + CO2 △m(減量)?
1mol
1mol
n(CO)
58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image087.gif)
∴實(shí)際有機(jī)物燃燒產(chǎn)生的CO2為：0.4-0.2=0.2mol?
∴0.2mol有機(jī)物中含1mol有機(jī)物中C∶H∶O=2∶6∶2
故有機(jī)物分子式為：C2H6O2?
(2)n(Na)=58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image090.gif)
=0.4mol,0.2mol有機(jī)物能和0.4molNa反應(yīng)
所以該有機(jī)物為二元醇，結(jié)構(gòu)簡式為HO―CH2―CH2―OH?
16.(1)58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image092.jpg)
2-甲基-1，3-丁二烯(或異戊二烯)?
(2)58個(gè)考點(diǎn)名師精講[整理51套]/考點(diǎn)48(習(xí)題課)有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定.files/image094.jpg)
?聚異戊二烯?
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