做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí).先單獨(dú)研碎后再混合. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快.即反應(yīng)速率由小變大.為此,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:(已知:
①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器:試管(若干個(gè))、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑:草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要稱取草酸晶體     g(精確到0.1g);實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和   
(2)反應(yīng)的速率變化的探究:
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體.然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸.現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下表所示:
加入藥品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(褪色時(shí)間)/s
H2C2O4褪色很慢
(31秒)
H2C2O4褪色很快(4秒)
請(qǐng)回答下列問題:
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是:   
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:   
③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的   
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止.
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止.
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止.
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是    .于是甲同學(xué)得出結(jié)論   
(3)乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示,他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因,你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是:I    ,II   

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大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑,催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊(cè)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對(duì)KClO3分解的催化作用的實(shí)驗(yàn),某化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了興趣,研究CuO和MnO2對(duì)KClO3分解的催化性能。

實(shí)驗(yàn)裝置:

圖4-3

實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中藥品

加熱時(shí)間

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問題與討論

①這里的待測(cè)數(shù)據(jù)是__________________________;

②測(cè)氣體的體積,是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________;

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),是先把導(dǎo)管通入量筒中,還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后,應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng):2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):在敞口容器中,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后,開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢,一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)測(cè)定溶液的溫度基本沒變,該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響,只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K2SO4固體

③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水

實(shí)驗(yàn)結(jié)果:起始反應(yīng)速率③最快,④最慢,①②基本相同

請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)①過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:_____________________________________________。

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【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí),溶液褪色總是先慢后快.即反應(yīng)速率由小變大.為此,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究:(已知:
①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑,2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑)
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器:試管(若干個(gè))、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑:草酸晶體( H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
(1)0.10mol/L H2C2O4溶液的配制:
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液,需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g(精確到0.1g);實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)反應(yīng)的速率變化的探究:
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液,在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體.然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸.現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下表所示:
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(褪色時(shí)間)/s
H2C2O4褪色很慢
(31秒)
H2C2O4褪色很快(4秒)
請(qǐng)回答下列問題:
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是:
秒表
秒表

②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
C
C

A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止.
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止.
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始,溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止.
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用,加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用,加快了反應(yīng)速率
.于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下,加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下,加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

(3)乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示,他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因,你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是:I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率增大,溶液褪色加快
,II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率,加入少量硫酸,可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率,加入少量硫酸,可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

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