溫度計(jì)中間刻度是0. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C          ②D的物質(zhì)的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤體系的壓強(qiáng)不再變化

（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量                           

 

 

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某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）

起始
n（A）/mol
起始
n（B）/mol
起始
n（C）/mol
起始
n（D）/mol
達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
0
1.6
8
足量
    
 

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某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示）
起始
n（A）/mol
起始
n（B）/mol
起始
n（C）/mol
起始
n（D）/mol
達(dá)到平衡時(shí)放出（或吸收）的熱量
0
1.6
8
足量
    
 

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在溫度為373K時(shí)，將0．100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立
N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時(shí)間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）

（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

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氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。

完成下列填空：

（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前

①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸餾水洗滌至中性；

②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；

③為防止空氣中的         （寫化學(xué)式）對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。

（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                    。

（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                 。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼          g。

（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力             （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       （選填編號）。

a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                  （填寫電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                   mol·L-1。

 

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