題目列表(包括答案和解析)
某溫度下,將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol,放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻,若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體,新平衡體系中c(A)為0.6mol/L。
(1) 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)該溫度下,此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)a的值為 。
(4)下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
(5)該溫度下,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示)
起始
n(A)/mol 起始
n(B)/mol 起始
n(C)/mol 起始
n(D)/mol 達(dá)到平衡時(shí)放出(或吸收)的熱量
0 1.6 8 足量
某溫度下,將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol,放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻,若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體,新平衡體系中c(A)為0.6mol/L。
(1) 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)該溫度下,此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)a的值為 。
(4)下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
(5)該溫度下,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示)
起始 n(A)/mol | 起始 n(B)/mol | 起始 n(C)/mol | 起始 n(D)/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出(或吸收)的熱量 |
0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
起始 n(A)/mol | 起始 n(B)/mol | 起始 n(C)/mol | 起始 n(D)/mol | 達(dá)到平衡時(shí)放出(或吸收)的熱量 |
0 | 1.6 | 8 | 足量 | |
(1)計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi),NO2的平均生成速率為____________mol·L-1·s-1。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
(3)下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空:
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前
①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉,其目的是 ,然后用蒸餾水洗滌至中性;
②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5;
③為防止空氣中的 (寫化學(xué)式)對脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。
(2)用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中,反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為 。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼 g。
(4)常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 (填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(5)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 (選填編號)。
a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
(6)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡 (填寫電離平衡移動(dòng)情況)。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí),測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為 mol·L-1。
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