(2011?武勝縣一模)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;N
-、Z
+、X
+離子的半徑逐漸減;化合物XN為分子晶體.據(jù)此回答:
(1)M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫(xiě)出化學(xué)式)
HClO4
HClO4
.
(2)用X的三種同位素與
16O、
18O構(gòu)成的X
2O所有分子,其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有
7
7
種.
(3)已知通常狀況下1g X
2在Y
2中完全燃燒放出a kJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示X
2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l);△H=一2akJ?mol
-1H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l);△H=一2akJ?mol
-1.
(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O
.
(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1:1:1,A溶液中水的電離程度比在純水中。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
;若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分,則B的電子式是
.
(6)向1.5L 0.1mol?L
-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO
2,充分反應(yīng).離子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
.