5L×0.1mol?L-1×250g?mol-1=12.5g.正確答案為D [例8]進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全.下列說(shuō)法正確的是 .A.不慎將酸濺到眼中.應(yīng)立即用水沖洗.邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上.要立即用大量水沖洗.然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上.應(yīng)立即用酒精洗D.配制硫酸溶液時(shí).可先在量筒中加入一定體積的水.再在攪拌下慢慢加入濃硫酸分析與解答: 本題既考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.又重點(diǎn)考查處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)安全問(wèn)題的能力.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上.應(yīng)立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸.要迅速用抹布擦試.然后用水沖洗).再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗.如果將堿溶液沾到皮膚上.要用較多的水沖洗.再涂上硼酸溶液.萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液.要立即用水沖洗.要邊洗邊眨眼睛.必要時(shí)要請(qǐng)醫(yī)生治療.所以A.B說(shuō)法是正確的.苯酚有毒.在冷水中的溶解度不大.易溶于乙醇.乙醚等有機(jī)溶劑.如果不慎將苯酚沾到皮膚上.應(yīng)立即用酒精洗滌.C的說(shuō)法是正確的.濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱.在稀釋濃硫酸時(shí).要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里.并用玻璃棒不斷攪拌.使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散.量簡(jiǎn)是量取溶液的量具.不能溶解溶液.則D的說(shuō)法是錯(cuò)誤的.本題的答案是A.B.C [例9] A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種溫度計(jì)裝置示意圖 (1)請(qǐng)從①-⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn).把編號(hào)填入最適宜的裝置圖A-C下的空格中 ①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③分離苯和硝基苯的混物 ④苯和溴的取代反應(yīng) ⑤石油分餾裝置 ⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制 ⑦測(cè)定硝酸鉀在水中的溶解 度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?武勝縣一模）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）
HClO4
HClO4
．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有
7
7
種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S═S↓+2H2O
H2O2+H2S═S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是
．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
．

查看答案和解析>>

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．

查看答案和解析>>

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減�。换衔颴N為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．

查看答案和解析>>

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫(xiě)出化學(xué)式）______．
（2）用X的三種同位素與16O、18O構(gòu)成的X2O所有分子，其相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小．則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____；若B為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO2，充分反應(yīng)．離子方程式是______．

查看答案和解析>>

（2010?豐臺(tái)區(qū)二模）汽車(chē)尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
（1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
[CO2]2?[N2]
[NO]2?[CO]2
．
（2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
-746
-746
kJ/mol．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說(shuō)法正確的是
③④
③④
．
①升高溫度，平衡常數(shù)增大
②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
③單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動(dòng)
（4）下列說(shuō)法正確的是
②③
②③
．
①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
②CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
③汽車(chē)尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)馀c氧氣，在高溫條件下生成的
（5）實(shí)驗(yàn)室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案