題目列表(包括答案和解析)
(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別與足量CO2反應(yīng),生成O2在同溫同壓下的體積比為________________。
(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng),生成O2在同溫同壓下的體積比為________________。
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣。
(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式:
(2)你認為選用 做供氧劑更合適,理由是 。
(1)寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式:________________________________________________。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng),生成的O2體積比(同溫同壓下)為____________。
(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為____________。
(4)你認為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適?理由是什么?
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一、1.解析:鈉的焰色反應(yīng)為黃色,鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?
答案:D?
2.D?
3.解析:組成要符合(CO)n(H2)m的形式?
答案:D?
4.BC 5.C 6.D 7.C 8.C?
二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng),結(jié)果相同,但應(yīng)注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應(yīng),而轉(zhuǎn)化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。
答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH B.1 mol Na2CO3 C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3 C>A>B?
10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?
(2)0.61∶1 (3)1∶3?
(4)KO2 因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多?
11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?
(3)H2O2 催化劑 (4)濃H2SO4 干燥氧氣?
12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2 AB?
13.(1)0.5A (2)0.75A?
(3)0<x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA
14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+NaOH===NaHCO3?
(2)0.5 mol NaOH?
(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?
(4)A點標注略 0.125 mol 正鹽?
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