呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2.若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起同樣的作用.(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2 分別跟CO2反應(yīng).生成的O2的質(zhì)量比為 .(3)等質(zhì)量的CO2分別與足量的Na2O2.KO2反應(yīng).生成的O2的質(zhì)量比為 .(4)你認為選用 作補氧劑更合適.理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用.
(1)寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(2)lkgNa2O2和lkgKO2,分別和CO2反應(yīng),生成的O2體積比(同溫同壓下)為
71:117
71:117

(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2,KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為
1:3
1:3

(4)你認為選用
KO2
KO2
作補氧劑更為合適,理由是
等質(zhì)量的KO2與Na2O2與足量CO2反應(yīng),前者生成的O2更多
等質(zhì)量的KO2與Na2O2與足量CO2反應(yīng),前者生成的O2更多

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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替過氧化鈉,也可起到同樣的作用。

(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別與足量CO2反應(yīng),生成O2在同溫同壓下的體積比為________________。

(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng),生成O2在同溫同壓下的體積比為________________。

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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸鹽和氧氣。

(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的方程式:                                         

(2)你認為選用           做供氧劑更合適,理由是                                     。

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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化鉀(KO2)代替Na2O2也可起到同樣的作用.
(1)寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式   
(2)lkgNa2O2和lkgKO2,分別和CO2反應(yīng),生成的O2體積比(同溫同壓下)為   
(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量的Na2O2,KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為   
(4)你認為選用    作補氧劑更為合適,理由是   

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呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。若用超氧化鉀(KO2)代替 Na2O2也可起到同樣的作用。

(1)寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式:________________________________________________。

(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2分別和CO2反應(yīng),生成的O2體積比(同溫同壓下)為____________。

(3)等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比(同溫同壓下)為____________。

(4)你認為選用哪種物質(zhì)作補氧劑更為合適?理由是什么?

____________________________________________________________________

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一、1.解析:鈉的焰色反應(yīng)為黃色,鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色,在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案:D?

2.D?

3.解析:組成要符合(CO)n(H2m的形式?

答案:D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析:在A中:1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3,若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,故消耗0.5 mol Na2O2,生成0.5 mol Na2CO3,然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH,故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng),結(jié)果相同,但應(yīng)注意,若CO2過量,則CO2可和生成NaOH反應(yīng),而轉(zhuǎn)化為H2O過量,因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案:A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C>A>B?

10.(1)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

(2)0.61∶1  (3)1∶3?

(4)KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2?4RbO3+2CO2===2Rb2CO3+5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0<­x<0.5時,y=0.5A;0.5≤x<1時,y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑  CO2+NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中,加100 g H2O,不斷攪拌,使之溶解,等冷卻后,通入過量CO2氣體。過濾,用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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