已知氧化物有:普通氧化物.如Na2O,過氧化物.如Na2O2,超氧化物.如KO2,臭氧化物.如RbO3.其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2.試分別寫出KO2.RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O;過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2、RbO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______�，F(xiàn)已用燒瓶收集到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如下圖所示，打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的___（填序號(hào)），立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。
A.Na2O
B.Na2O2
C.KO2
D.RbO3

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已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如 KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，試分 別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只緊扎在玻璃管末端的氣球，如上圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________（填序號(hào)），立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。

A.Na2O

B.Na2O2

C.KO2

D.RbO3

 

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已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______　　　　　　　　    _，____　　　　　　　　　　    ____。

    現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。

A．Na2O

B．Na2O2

C．KO2

D．RbO3

 

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已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______　　　　　　　　    _，____　　　　　　　　　　    ____。

    現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________(填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。

A．Na2O

B．Na2O2

C．KO2

D．RbO3

 

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已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。試分別寫出KO2、RbO3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO2，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的________（填序號(hào)），立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來。

A．Na2O　　　　    B．Na2O2　　   C．KO2　　    D．RbO3

 

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一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時(shí)必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因?yàn)镹a2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時(shí)放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時(shí)，y=0.5A；0.5≤x＜1時(shí)，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO2氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點(diǎn)標(biāo)注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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