由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物A mol 置于密閉容器中加熱至200℃.充分反應(yīng)后排出氣體.得殘余固體y mol.若以x表示原混合物中NaOH的物質(zhì)的量分數(shù).試回答: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

18.4 g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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18.4 g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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將12.4 g NaOH和NaHCO3組成的固體混合物置于密閉容器中，加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為10.6 g。試求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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將12.4 g NaOH和NaHCO3組成的固體混合物置于密閉容器中，加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為10.6 g。試求原混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。

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兩份質(zhì)量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量A＞B，則下列關(guān)于NaOH含量的判斷正確的是

A. B中的含量大      B. A中的含量大      C. 一樣大         D. 不能判斷大小

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一、1.解析：鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為淡紫色，在觀察鉀的焰色時必須排除黃光的干擾。?

答案：D?

2.D?

3.解析：組成要符合（CO）n（H2）m的形式?

答案：D?

4.BC  5.C  6.D  7.C  8.C?

二、9.解析：在A中：1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2和0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，若先考慮0.5 mol CO2與Na2O2反應(yīng)則有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，然后0.5 mol H2O和0.5 mol Na2O2剛好完全反應(yīng)生成1 mol NaOH，故因為Na2CO3和NaOH不反應(yīng)，結(jié)果相同，但應(yīng)注意，若CO2過量，則CO2可和生成NaOH反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化為H2O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO2和Na2O2的反應(yīng)情況。

答案：A.1 mol Na2CO3、1 mol NaOH  B.1 mol Na2CO3  C.1 mol CaCO3、 1 mol Na2CO3  C＞A＞B?

10.（1）4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑?

（2）0.61∶1  （3）1∶3?

（4）KO2  因等質(zhì)量的KO2與CO2反應(yīng)時放出的O2的量更多?

11.(1)O2?(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑?

(3)H2O2  催化劑  (4)濃H2SO4  干燥氧氣?

12.4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2?4RbO3＋2CO2===2Rｂ2CO3＋5O2  AB?

13.(1)0.5A  (2)0.75A?

(3)0＜­x＜0.5時，y=0.5A；0.5≤x＜1時，y=xA

14.(1)2HCl+CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑  CO2＋NaOH===NaHCO3?

(2)0.5 mol NaOH?

(3)稱取20 g NaOH放入燒杯中，加100 g H2O，不斷攪拌，使之溶解，等冷卻后，通入過量CO2氣體。過濾，用濾紙將濾渣表面的水吸干。?

(4)A點標注略  0.125 mol  正鹽?

 

 


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