研究CO、NO、NO₂等氣體的性質(zhì)，以便消除污染或變廢為寶，可以保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：
①C（s）+CO_2（g）?2CO（g）△H₁；
②CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）△H₂；
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
若平衡表達(dá)式為K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，則它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是（填序號(hào)）

 

；上述反應(yīng)△H₁、
△H₂、△H₃之間的關(guān)系為

 

．
（2）不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示．則△H₂

 

 0（填“＜”“＞”）；在500℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol/L、c（H₂）=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（3）對(duì)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示．則T₁

 

T₂（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B

 

C（填“＞”或“＜”）．

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（1）反應(yīng)2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則T₁

 

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強(qiáng)，平衡向

 

反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B

 

C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂ （g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)

 

，并畫出H₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖2．

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（1）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則T₁

 

T₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B

 

C（填“＞”或“＜”）．
（2）在上述體系達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，若繼續(xù)通入一定量的NO₂氣體，則平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率

 

，若通入一定量的N₂O₄達(dá)到平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)

 

．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H₂O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L^-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．則該溫度下的平衡常數(shù)

 

．

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I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=

 

（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．
②下列說法正確的是

 

（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)     B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的      D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	實(shí)驗(yàn)②和④探究   實(shí)驗(yàn)②和   探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米 MgO制備的影響（寫出一條）：

 

．

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一、1.BD  2.AD  3.A?

4.解析：2CO＋O₂2CO₂                    ΔＶ

        2       1       2                          1

                                   50 mL

若O₂過量：V（CO）=100 mL；若CO過量：V（O₂）=50 mL則V（CO）=150 mL。

答案：AB?

則CO%=50%。

答案：A

6.D  7.B  8.D  9.A?

二、10.(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ  V（O₂）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ  V（CO）＝ｎ�。� 

V（O₂）＝（ｍ－ｎ）Ｌ?

（2）CO₂、CO

11.BD

12.(1)672 mL  (2)76 ｇ?ｍｏl^－1?

13.N₂O  NO  1∶4?

14.(1)ｔ℃、p Pa時(shí)D的密度a g?L^－1?

m（C）＝30．5　ｇ－a�。�?Ｌ^－1×3�。蹋剑�30．5－3　a）ｇ?

(2)鹽酸的濃度b�。恚飈?Ｌ^－1?

若Mg過量，V（H₂）＝×22．4 Ｌ?ｍｏl^－1

若HCl過量：

V（H₂）＝×22．4�。�?ｍｏl^－1?

若正好完全反應(yīng)，V（H₂）上述兩值等效，均可。?

15.（1）4∶3  （2）0.91 g/L?

16.（1）1  固體的量增加，產(chǎn)生氣體的量增加，說明在1中有酸剩余。?

（2）固體為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物：

Na₂CO₃%=55.79%  NaHCO₃%=44.21%?