實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是（　�。�

下列各組中的比值等于2：1的是（　　）

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗測定，也可進行理論計算．
（1）實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
（2）中和熱測量實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外，還需要
（填兩種儀器名稱），實驗時用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ，則該實驗測得的中和熱△H=kJ/mol．
（3）利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H，鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量，如H（g）+I（g）=H-I（g）△H=-297kJ/mol，即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol．已知S-S鍵能255kJ/mol，H-H鍵能436kJ/mol，H-S鍵能339kJ/mol，試求反應(yīng)2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）的△H=；而實驗測得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol，兩個數(shù)據(jù)不一樣的原因是．