現(xiàn)有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   5%
2. B.
   10%
3. C.
   15%
4. D.
   20%

現(xiàn)有10%的CaCl₂溶液，往其中加入10%的 Na₂CO₃溶液至恰好反應，生成10 g沉淀。濾捧沉淀，將濾液恒溫蒸發(fā)掉90 g水后恢復到原來溫度，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (　　)

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)	CaCO3	CaSO4
Ksp(mol2·L-2)	3×10-9	9×10-6

 
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^-1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²⁺]＝________ mol·L^-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：________.
（3）設計第③步的目的是________．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：________。