（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是        。②以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是        。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →     →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意                                       。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應(yīng)      。[來源:學�？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K]

⑤滴定終點時顏色變化是                                     。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果

（指燒堿的純度）          （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

（12分）中和滴定實驗：

⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是       。②以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是       。

⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，

記下開始讀數(shù)為V₁

E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V₂

回答下列各問題：

①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）     →    →    → D →     。

②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意                                      。

③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是      。

④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到      ，尖嘴部分應(yīng)     。

⑤滴定終點時顏色變化是                                    。

⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果

（指燒堿的純度）         （指偏高、低或不變）

⑦該燒堿樣品純度的計算式為      。

中和滴定實驗⑴取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH        （填“增大”“減小”或“不變”）其原因是       。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則（1）以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是 。（2）以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是  。
⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作（   ）

（14分）酸堿中和反應(yīng)是中學化學一類重要的反應(yīng)，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。

（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是       。

②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是              。

③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值         （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應(yīng)選擇       滴定管（填寫圖中對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         

②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；

③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，            即達到滴定終點；

④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                （保留小數(shù)點后3位）。

⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是          (填寫字母序號)。

A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 未用標準液潤洗堿式滴定管

E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥