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題目列表(包括答案和解析)

20.00 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。

（1）試求X和Y的物質的量濃度之比。

（2）求鹽酸的物質的量濃度。

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1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反應；放出114.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反方程式__________________；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的反應熱為_________。若1 mol HF在水溶液中完全電離時吸收10.4 kJ的熱量，則當稀溶液中有1 mol HF跟1 mol NaOH反應時的熱化學方程式為______________________。

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1.00 g某有機化合物A完全燃燒后，得到1.69 L（標準狀況）CO2氣體和0.85 g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是3.66。

（1）求該有機物的相對分子質量。

（2）求該有機物的分子式。

（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結論，確定該有機物的結構。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。

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1.00 L 1.00 mol·L-1的硫酸溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1氫氧化鈉溶液完全反應，放出熱量114.6 kJ，則表示其中和熱的熱化學方程式為…(    )?

A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O(l)　ΔH=-114.6 kJ·mol-1?

B.H2SO4+NaOHNa2SO4+H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1?

C.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1?

D.H2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

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1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

 

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題號

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答案

 

 

 

 

 

B

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C

C

A

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答案

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26．（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁。                                                                    (4分)

(2)關閉、打開；    k 、m；  2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （6分）

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； 氫氧化鈉吸水，促使氨放出； 氫氧化鈉電離出的OH－增大了OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（3分）②還原。（1分）                     （共4分）

27．（1）Na  Si  P（6分）（2）（2分）

（3）Al（OH）3＋OH-====＋2H2O（2分）（4）原子  4n（4分）

28．（1）①CuCl2  （2分）酸性（1分）Cu2++2H2O     Cu(OH)2+2H+（2分）

     ②離子鍵和極性共價鍵（2分）        

                                                （1分）

   （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

   （3）1（2分）  （4）H2－2e－+2OH－=2H2O（2分）

29．⑴ a、b、e    ⑵ ① 加成  ②  3  

 

⑶①

 

 

②

 


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