10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a.b中分別加入過量的稀硫酸.同時向a中加入少量的闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系,其中正確的是  (   )

 

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系,其中正確的是  (   )

 

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系,其中正確的是 (  )

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系,其中正確的是

[  ]

A.

B.

C.

D.

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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀H2SO4,并向a中加入少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關系如圖,其中正確的是

A.

B.

C.

D.

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                                 Cu是正極,正極反應式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負極,負極反應式:Fe ?2e?= Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

FeCl3溶液

                  

 

 

五.綜合題(10分)

20.由于鋅和硫酸的反應是放熱反應,因此開始反應后溶液的溫度逐漸上升,所以反應從t1到t2,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快(雖然這個時間段中,硫酸的濃度在減小,但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大);但是t2以后,硫酸濃度減小的幅度較大,所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。

 

 

 


同步練習冊答案
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