15.氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中.然后分別向兩極通入H2和闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯顢曢敐鍡欘槬缂佺偓鍎抽…鐑藉蓟閺囩喓绠鹃柣鎰靛墯閻濇梻绱掗悙顒€鍔ら柣蹇旂箞閸╃偤骞嬮敂钘変汗閻庤娲栧ù鍌炲汲閿熺姵鈷戦柟鑲╁仜閳ь剚娲熼幃褑绠涘☉妯肩枀闂佸綊妫块悞锕傚磻鐎n喗鐓曟い鎰剁悼缁犳﹢鏌i悢鏉戝婵﹨娅g槐鎺懳熼搹鍦噯闂備浇顕х换鎴濈暆閸涘﹣绻嗛柣銏⑶圭粈瀣亜閺嶃劍鐨戞い鏂匡躬濮婅櫣鎲撮崟顒€鍓归梺鎼炲姂娴滆泛顕i锝冨亝闁告劏鏅濋崢浠嬫煙閸忚偐鏆橀柛銊ヮ煼瀹曨垶寮婚妷锔惧幍闂佸憡鍨崐鏍偓姘炬嫹查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入H2和O2,即可產(chǎn)生電流.下列敘述中正確的是(  )
A、通入H2的電極為正極B、正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-C、工作時,負極區(qū)溶液pH增大D、工作時,溶液中的陰離子移向正極

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氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入H2和O2,即可產(chǎn)生電流.下列敘述中正確的是( �。�
A.通入H2的電極為正極
B.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作時,負極區(qū)溶液pH增大
D.工作時,溶液中的陰離子移向正極

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                                 Cu是正極,正極反應(yīng)式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負極,負極反應(yīng)式:Fe ?2e?= Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

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FeCl3溶液

                  

 

 

五.綜合題(10分)

20.由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此開始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升,所以反應(yīng)從t1到t2,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快(雖然這個時間段中,硫酸的濃度在減小,但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來的影響大);但是t2以后,硫酸濃度減小的幅度較大,所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。

 

 

 


同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹