18.1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁―空氣―海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已經(jīng)研制成功.這種燈以海水為電解質(zhì)溶液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流. 只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光.其能量比干電池高20―50 倍.試寫(xiě)出這種新型電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極: 正極: 電池總反應(yīng)式 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈,這種燈以海水為電解液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就可發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高2050倍。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),推測(cè)這種新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng):

負(fù)極:______________________________________

正極:______________________________________

該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

 

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1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈,這種燈以海水為電解液,靠空氣中的氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就可發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高2050倍。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí),推測(cè)這種新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應(yīng):

負(fù)極:______________________________________

正極:______________________________________

該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

 

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1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì),靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光,則電源負(fù)極材料為_(kāi)____________,正極材料為_(kāi)_________________________。正、負(fù)極反應(yīng)分別為_(kāi)__________________________、__________________________。

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1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì),靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光,則電源負(fù)極材料為_(kāi)_______________,正極材料為_(kāi)__________________。正、負(fù)極反應(yīng)式分別為_(kāi)___________________________________、________________________________。

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1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì),靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光,則電源負(fù)極材料為_(kāi)_______,正極材料為_(kāi)_______。正、負(fù)極反應(yīng)分別為_(kāi)_______、________。

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                                 Cu是正極,正極反應(yīng)式:2Fe3++ 2e?= 2 Fe2+                                     

                                      Fe是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式:Fe ?2e?= Fe2+

             e?    I

 

           Fe      Cu      

      1. FeCl3溶液

                          

         

         

        五.綜合題(10分)

        20.由于鋅和硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此開(kāi)始反應(yīng)后溶液的溫度逐漸上升,所以反應(yīng)從t1到t2,產(chǎn)生氫氣的速率不斷加快(雖然這個(gè)時(shí)間段中,硫酸的濃度在減小,但是濃度減小的影響不及溫度上升帶來(lái)的影響大);但是t2以后,硫酸濃度減小的幅度較大,所以產(chǎn)生氫氣的速率就逐漸減慢了。

         

         

         


        同步練習(xí)冊(cè)答案