甲、乙兩池電極材料如圖所示．
請按要求回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的極（填“陰”或“陽”）；
②乙池中陽極電極反應式是．
（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式；
若電極上轉移0.2mole^-，則陰極上生成mol氣體；再加入（填化學式）可恢復到原來濃度．
②甲池中碳極上電極反應式是，其原理與金屬的腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為（填序號）．
a．將甲圖碳棒換成銅棒
b．碳棒換成鋅棒
c．在鐵、碳之間連接一個直流電源，把鐵接到負極上
d．把鐵接到直流電源的正極上．

Ⅰ．用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na₂SO₄溶液 ②AgNO₃溶液 ③KCl溶液 ④CuCl₂溶液．通過相同電量時，陰極產生的氣體物質的量相同的是（填序號）；通過相同電量時，產生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）．
Ⅱ．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185KJ/mol
E（H-H）=436KJ/mol，E（Cl-Cl）=247KJ/mol，則E（H-Cl）=
（2）已知Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：．
（3）如圖所示的裝置：該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作極．
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產燒堿時，碳棒作極，反應的離子方程式．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產生水煤氣：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，體積不變時，能提高H₂O的平衡轉化率的措施是．
A．升高溫度                B．增加碳的用量
C．加入催化劑              D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H₂O（g）通過某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO（g）	H2O（g）	H2（g）
900	2.0	0.8	0.4

通過計算，該反應的平衡常數(shù)為：．
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產進行實驗，N₂濃度隨時間變化如圖1：

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：．
②實驗Ⅲ比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖．

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答：
（1）A池是（填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是
（2）B池中的總反應化學方程式是；若此過程中有0.02mol電子通過，則B中兩極的質量差最多是g（四個電極質量相同），
B溶液的pH將（填“變大”或“變小”）．
（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應作何改進．

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
（2）已知：AgCl+Br^-=AgBr↓+Cl^-，2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^-，AgBr+I^-=AgI↓+Br^-．由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是．
（3）用碳棒作電極，電解下列水溶液：
①Na₂SO₄溶液   ②AgNO₃溶液   ③KCl溶液   ④CuCl₂溶液．（填編號）
A、通過相同電量時，陰極產生的氣體的物質的量相同的是．
B、通過相同電量時，產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是．