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7．相同物質(zhì)的量的 Na+.OH-.F- 離子一定具有相同的 A . 質(zhì)量 B. 質(zhì)子數(shù) C. 電子數(shù) D. 中子數(shù) 【查看更多】

在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有相同濃度相同鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是（　�。�

A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）

B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）

C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）

D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

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常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合 C（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、0.2mol?L^-1的CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^一）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1mol?L^-1的HCN（弱酸）和0.1mol?L^-1的NaCN等體積混合c（HCN）+c（CN^一）+c（OH^一）=c（Na⁺）+c（H⁺）

D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序：NH₄Al（SO₄）₂＞NH₄Cl＞CH₃COONH₄＞NH₃?H₂O

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（2008?深圳一模）下列比較中，可能正確的是（　　）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

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（2012?丹東模擬）下列說法正確的是（　　）

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na⁺）+c（H⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-）

D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會(huì)向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小

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已知：某酸式鹽NaHB在水溶液中，HB^-的電離程度小于HB^-的水解程度，則下列說法正確的是（　�。�

A、HB^-水解方程式：HB^-+H₂O?H₃O⁺+B^2-

B、溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（HB^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、NaHB的存在抑制了水的電離

D、相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na₂B＞NaHB

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一、選擇題：（共44分）

1．D 2．A 3．D 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B

12．D 13．B 14．A 15．C 16．C 17．A 18．B 19．A 20．C 21．B 22．B

二．填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K₂Cr₂O₇ 是氧化劑， HCl 是還原劑，

Cl 元素被氧化， Cr 元素被還原，

Cl₂ 是氧化產(chǎn)物， CrCl₃ 是還原產(chǎn)物。

K₂Cr₂O₇＋14HCl=2KCl＋2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

24．（14分，每空2分）

（1）化學(xué)式：A Ba（OH）₂ B H₂SO₄ C Na₂CO₃ D MgCl₂

（2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

① SO₄²^－+ 2H⁺+ ba²⁺+2oh^-= baSo₄↓+2H₂O

② CO₃^2-+ 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

⑤ Mg²⁺ + 2oh^- = Mg(OH)₂↓

25．（14分，每空2分）三種離子： OH^－、 K^＋、 Cl^－。

鐵粉，銀，

Ag^＋、Fe³^＋， NO₃^－、 K⁺ 。

26．（12分，每空2分）（1）14.3 g。

（2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（3）A、_無影響____ B、____偏高_(dá)

C、__偏低____ D、 _偏低_ 。

三．計(jì)算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是 MnO₂ （2分）

（2） ①168mL（3分）

②1mol （3分）

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