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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
(1).40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
(2).用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In- 。則酸根離子In 的顏色是_________。甲基橙的酸性與草酸相比，__________（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
(3).常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。 
(4).常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
(5).(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是 ______________（填字母）。
A．5     B．6        C．7         D．9

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（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時(shí)間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。

A．5                   B．6              C．7                   D．9

 

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（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色時(shí)間
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是        。甲基橙的酸性與草酸相比，                 （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5mol/L，該溶液pH可能是                （填字母）。
A．5                   B．6               C．7                 D．9

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（16分）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。

（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。

溫度

v(H2C2O4)

v(KMnO4)

KMnO4褪色時(shí)間

40 ℃

10 ml

10 ml

40 s

40 ℃

20 ml

20 ml

               

（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In—。則酸根離子In—的顏色是         。甲基橙的酸性與草酸相比，                  （填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。

（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在答題卷上畫出稀釋過程中[來源:Z*xx*k.Com]兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。

（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。

（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。現(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是                 （填字母）。

A．5                    B．6               C．7                   D．9

 

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草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。
（1）40 ℃時(shí)混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填寫表中空格。
（2）用甲基橙作指示劑，通過酸堿滴定可測(cè)定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，甲基橙（用化學(xué)式HIn表示）本身就是一種有機(jī)弱酸，其電離方程式為：HInH++In-。則酸根離子In-的顏色是_____________。甲基橙的酸性與草酸相比，__________（填前者強(qiáng)、前者弱、十分接近、無法判斷）。
（3）常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 ml，加水稀釋，在上圖中畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標(biāo)注。
（4）常溫下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5 mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子已沉淀完全�，F(xiàn)為了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL0.1 mol/L的
(NH4)2C2O4溶液，通過計(jì)算判斷Mg2+是否已沉淀完全。
（5）(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性，0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4�，F(xiàn)有某未知溶液，常溫下由水電離出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L，該溶液pH可能是_________（填字母）。
A．5        B．6               C．7               D．9

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一、選擇題：（共44分）

1．D  2．A   3．D   4．B   5．A   6．D  7．C   8．C  9．A   10．C  11．B

12．D 13．B  14．A  15．C  16．C  17．A  18．B  19．A  20．C  21．B  22．B

二． 填空題（本題共4小題，共48分）

23．（8分，每空2分） K2Cr2O7    是氧化劑，     HCl    是還原劑，

                       Cl  元素被氧化，       Cr    元素被還原， 

                      Cl2  是氧化產(chǎn)物，        CrCl3 是還原產(chǎn)物。

 

K2Cr2O7 ＋14HCl=2KCl＋2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）

 

24．（14分，每空2分）

（1）化學(xué)式：A   Ba（OH）2    B   H2SO4  C   Na2CO3     D  MgCl2           

（2）反應(yīng)①、②、⑤的離子方程式

①  SO42－+ 2H++ ba2++2oh-= baSo4↓+2H2O     

②  CO32-+ 2H+ =  CO2 ↑+ H2O                             

⑤  Mg2+ + 2oh- = Mg(OH)2↓                               

25．（14分，每空2分）三種離子： OH－   、   K＋  、  Cl－  。

                                鐵粉     ，   銀    ，

                              Ag＋ 、  Fe3＋ ，  NO3－ 、 K+  。

26．（12分，每空2分）  （1）14.3   g。

                      （2）500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

                      （3）A、_無影響____       B、____偏高_(dá) 

                     C、__偏低____        D、    _偏低_ 。

三． 計(jì)算題（本題共1小題，共8分）

27．（1）氧化劑是  MnO2   （2分 ）

 

（2） ①168mL（3分 ）

②1mol （3分 ）


同步練習(xí)冊(cè)答案