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13．在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.一定條件下發(fā)生反應(yīng): 【查看更多】

在4 L恒容密閉容器中充入6 mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol·L^-1，下列判斷正確的是( )

A.x=3

B.A的轉(zhuǎn)化率為50％

C.平衡時(shí)B的濃度為1.5mol·L^-1

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95％

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在恒容密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．溫度不變同時(shí)充入Ar	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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在4 L恒容密閉容器中充入6 mol　A氣體和5 mol　B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g) 達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol　C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L^－1，下列判斷正確的是
[　　]
A．	x＝3
B．	A的轉(zhuǎn)化率為50％
C．	平衡時(shí)B的濃度為1.5 mol·L^－1
D．	達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95％

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向某密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、恒溫條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B、恒溫條件下增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、當(dāng)生成1 mol N₂同時(shí)又生成 2 mol NH₃ 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和 NH₃的物質(zhì)的量濃度不一定相等

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向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g)+C12(g)? H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題

（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。

（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。

（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。

（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)=1.4 x 1 0-16，Ksp(AgCl)=1.8 x 10-10]。

（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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一、單項(xiàng)選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項(xiàng)選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時(shí)會(huì)氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說(shuō)由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。