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19．已知:①CH3CH=CHCH2CH3①KMnO4.OH-CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2HBrR-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A.A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏? 【查看更多】

已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

過氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?BR>

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是

c

a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為

羧基

和

酚羥基

（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為

取代反應(yīng)

．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是

保護酚羥基，使之不被氧化

．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
（6）寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：

．

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已知：①CH₃CH=CHCH₂CH₃

①KMnO4、OH-

.

②H30+

CH₃COOH+CH₃CH₂COOH②R-CH=CH₂

HBr

.

過氧化物

R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏幔?br>

請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是______
a．C中核磁共振氫譜共有8種峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c．1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（2）B分子中有2個含氧官能團，分別為______和______（填官能團名稱），B→C的反應(yīng)類型為______．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是______．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______．
（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（6）寫出以

為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如下：

______．

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狄爾斯－阿德耳(Diels－Alder)反應(yīng)也稱雙烯合成反應(yīng)。如：

試回答下列問題

(1)Diels－Alder反應(yīng)屬于______________反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)。

(2)與互為同分異構(gòu)體芳香族化合物，該有機物一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與NaHCO₃溶液放出CO₂，則該有機物有：_______________種。

H₃C

500℃

(3)某實驗室以CH₃C(CH₃)=CHCH₃和CH₃CH=CH₂合成請用合成反應(yīng)的流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。

提示：①RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂ RCHClCH＝CH₂＋HCl

②合成過程中無機試劑任選．

③合成反應(yīng)流程圖可表示為：

(4)有機物D 可由烴A和酯B按下列路線合成：

已知：CH₃CH＝CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH，以上均不考慮立體異構(gòu)。

試回答下列列問題

①D的分子式：_____________________。

②A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：___________________________________________。

③若B中只含有一個碳碳雙鍵，當(dāng)用RuCl作催化劑可由某種酯和一種炔直接加成得到，則酯和炔結(jié)構(gòu)式分別為：___________________和。________________________

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（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1（c＞0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學(xué)方程式

4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol

；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N₂）=0.1mol?L^-1，c（H₂）=0.3mol?L^-1；合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為

40%

；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是

升高溫度

；試寫出判斷b與a條件不同的理由

因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學(xué)平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同

；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度（T）的關(guān)系如下表：

T/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L^-1）^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

①試確定K₁的相對大小，K₁

＜

4.1x10⁶（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

AC

（填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH₃的濃度保持不變 B.2v（ N₂）（正）-v（ H₂）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
A．[SO

2-

4

]＞[NH

+

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]
B．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[NH

+

4

]+[H⁺]＞[SO

2-

4

]+[OH^-]
D．[NH

+

4

]＞[SO

2-

4

]＞[H⁺]＞[OH^-]．

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高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO₂）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

增大

，平衡常數(shù)K值

增大

（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

否

（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v_正

大于

v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

因難度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

因難度商Qc=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025mol/L

0.1mol/L

=0.25＜K=0.263，溫度不變，K值不變，為增大

c(CO2)

c(CO)

比值，v（正）大于v（逆）

．
（3）試通過計算當(dāng)20L的高爐中，通入10molCO和礦石在1 100℃時達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率？

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一、單項選擇題

1．D 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B

二、不定項選擇題

9．D 10．BC 11．D 12．AC 13．CD 14．A

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（12分）

（1）500mL容量瓶 (1分)、玻璃棒(1分) 淀粉溶液 (1分)

（2）堿式(2分) 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(2分)（3）為保證I^－全部轉(zhuǎn)化為I₂，所加氧化劑應(yīng)稍過量。如果選用新制氯水或KMnO₄作氧化劑，則過量的這些氧化劑在滴定時會氧化硫代硫酸鈉而導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。(2分)

（4）0.06410% (3分)

16．(8分)

（1） (1分) CO(NH₂)₂ (1分)

（2） N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN (2分)

（3） AlN＋OH^－＋H₂O ＝AlO＋NH₃↑ (2分)

（4） ④⑦ (2分)

17．（8分）

（1）溫度較低（2分）

（2）AC（2分）

（3）2Fe³⁺+ 3ClO^－+ 10 OH^－＝ 2FeO₄^－+ 3Cl^－+ 5H₂O （2分）

（4）B、D（2分）

18．（10分）

（1）CH₄（g）＋2NO₂（g）＝ N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）

△H＝一867 kJ?mol^一¹ (2分)

（2） Na₂S＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2NaOH (2分) 或S²^－＋2H₂OS↓＋H₂↑＋2OH^－

（3）K_sp(HgS)<K_sp(FeS) （2分）因發(fā)生Hg²⁺+FeS=HgS+Fe²⁺，產(chǎn)生的Fe²⁺可被氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解形成Fe(OH)₃膠體，吸附懸浮雜質(zhì)而凈化水（2分）

（4）尿素法成本低，節(jié)約能源。（2分）

19．（12分）

（1）（2分）

（2） 3種（2分）

（3） 6 （2分）

（4）A：（2分） ② 過氧化物、HBr（1分）

B：（2分） ④ 濃硫酸（1分）

20．（10分）

（1）不能 (1分) BaCO₃會與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba²⁺使人中毒 (2分) 或說由于存在溶解平衡：BaCO₃(s) Ba²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，服下BaCO₃后，胃酸可與CO₃^2-反應(yīng)生成CO₂和水，CO₃^2-濃度降低，BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，Ba²⁺濃度增大引起人體中毒。