題目列表(包括答案和解析)
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ；放電時(shí)鉀離子移向電池的 （填“正”或“負(fù)”） 極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
則H2CO3 HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ；放電時(shí)鉀離子移向電池的 （填“正”或“負(fù)”） 極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
則H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
（5分），（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負(fù)反應(yīng)式為 ；放電時(shí)鉀離子移向電池的 （填“正”或“負(fù)”） 極
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，
則H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=
（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用離子方程式和必要的文字說明）。
HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是
A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量
B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量
C．正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．紅磷熱穩(wěn)定性比白磷大
I卷 選擇題（74分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
A
B
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
D
B
D
C
C
A
19
20
21
22
23
B
BD
C
BD
AB
II卷 非選擇題（76分）
三、填空題（26分）
2４．（8分）⑴⑥；⑧ ⑵①；②；④ ⑶③；⑤；⑦
25.（18分）(1)Ne、F、F2、Na (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na
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四、推斷題（18分）
26.（9分）（1）Na SO3 Na2SO4 (2)Na＋
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2SO3 校的高一期中考試題.files/image026.gif)
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CO2↑+2SO2↑+2H2O?(2)④②①③