Ⅰ：如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t₁是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是．
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ：（7分）在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應(yīng)：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（填序號(hào)）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　     C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)　　   E．加入催化劑　      F．移出水蒸氣．

Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖1所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí) Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）．

B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是．
（2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為．

Ⅰ：堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH

KOH/室溫

R-O-R′+HX化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫 呋喃，反應(yīng)框圖如圖一所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）1mol A和1mol H₂在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為．A分子中所含官能團(tuán)的名稱是．A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①，②．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是．
a．可發(fā)生氧化反應(yīng)    b．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
c．可發(fā)生酯化反應(yīng)    d．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：C、D、E．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅱ：某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或“不是”）；
（3）在圖二中，D₁、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁、E₂互為同分異構(gòu)體．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；C 的化學(xué)名稱是；E₂的結(jié)構(gòu)簡式是；④、⑥的反應(yīng)類型依次是；．

C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是．
（4）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π�。畯脑�子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健．
（5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個(gè)分子中都各有14個(gè)電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是，B的結(jié)構(gòu)式是．
（6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計(jì)算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時(shí)將放出kJ的熱量．