11.6(1)溶液A中含有的陽(yáng)離子有 .(2)操作②中涉及的化學(xué)方程式為 .操作④中生成沉淀G的離子方程式為 .(3)操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5-6時(shí).可以用到的試劑 .a.NaOH溶液 b.氨水 c.MgO d.Mg (OH)2 (4)從濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

 

(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。

(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

(3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。

a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液

b.蒸發(fā)的目的是析出晶體

c.應(yīng)用余熱蒸干溶液

d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止

②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體時(shí),也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。

(4)25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。

①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。

②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對(duì)誤差約為_(kāi)_____%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

 

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海水中主要離子的含量如下:

成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

(3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí),也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
(4)25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對(duì)誤差約為_(kāi)_____%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

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海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

(3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí),也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
(4)25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對(duì)誤差約為_(kāi)_____%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

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X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒,W為金屬陽(yáng)離子,X、Y、Z常溫下為氣體,

   (1)已知: W + X + H2O → 白色沉淀。

①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X,A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱(chēng)是________,儀器的連接順序?yàn)閍→________________________;

②由W離子形成的可溶性鹽WCln,其水溶液顯_________性,原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________

③為進(jìn)一步確定W,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:取上述白色沉淀少量置于試管中,_____________________________________________________

(2)常溫下,取10 mL pH= a的Y的稀溶液,加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示,則①Y的化學(xué)式為_(kāi)_________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________

A.Y溶于水后部分發(fā)生電離

B.Y的水溶液中滴加石蕊試液會(huì)變紅

C.稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小

D.稀釋后,陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變

③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合,所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為:

                 (用實(shí)際離子符號(hào)表示)

(3)已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,F(xiàn)有Z和H2 的混合氣體共0.2 mol,與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol,放出的熱量為117.6 kJ。寫(xiě)出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

 

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某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

(1)寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:                                                  。

(2)由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種,途徑②中通入的某氣體(固態(tài)時(shí)可用于人工降雨),寫(xiě)出該氣體的電子式      。你認(rèn)為較合理的途徑是     (填①或②),理由是:                           。

(3)濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后,溶液中的陽(yáng)離子除了外,還可能存在            (用離子符號(hào)表示),檢測(cè)該離子的方法是                                。

(4)用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑③相比,途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是:                           、                               

(5)途徑④發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                                                        。

(6)實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬,操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、           、自然干燥。

 

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