K3＝4.2×10-13 ① 若把HCO3-.H2PO4-.HPO42-都看作是酸.則它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .② 物質(zhì)的量濃度相同時(shí).Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。

（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO3固體，則c(Cl-)          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)          ；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)          ，c(Cl-)          ；

（2）有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                    ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度， Ksp 一定增大

B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-�；卮鹣铝袉栴}：

（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個(gè)電池放電時(shí)必發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。

（2）這個(gè)電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應(yīng)式為       。固體電解質(zhì)里O2-的移動(dòng)方向是     ，向外電路釋放電子的電極是        。

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與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示，K只與溫度有關(guān)）。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

酸

電離方程式           

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO―+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3―

HCO3―H++CO32―

K1==4.31×10-7

K2==5.61×10-11

H3PO4  

H3PO4H++H2PO4 ―

H2PO4H++HPO42

HPO42H++PO43―

K1==7.1×10-3

K2==6.3×10-8

K3==4.2×10-13

              

              

              

                

              

             

              

               

回答下列各題：

（1）溫度升高時(shí)，       （填“促進(jìn)”或“抑制”）弱酸的電離，K值           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是   

                                            。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4、HPO42-都看作是酸，則它們酸性強(qiáng)弱順序是_________________________________________。

（4）若醋酸的起始濃度為0.010mol／L，則平衡時(shí)溶液的pH是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果以對(duì)數(shù)形式表示）

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已知Ksp(AB2)＝4.2×10-8，Ksp(AC)＝3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測(cè)得c(B-)＝1.6×10-3 mol·L-1，則溶液中c(C-)為


  1. A.
    1.8×10-13 mol·L-1
  2. B.
    7.3×10-13 mol·L-1
  3. C.
    2.3 mol·L-1
  4. D.
    3.7 mol·L-1

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一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，本題共45分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

D

D

D

D

C

A

C

C

10

11

12

13

14

15

 

D

D

B

B

B

D

 

 

二、（本題包括1小題，共10分）

16.(10分) （1）①     （1分）  

② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢  （2分）（操作1分，觀察指標(biāo)1分。著重號(hào)部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應(yīng)、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分，方案無可行性不給分。）

③ Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3   （2分）（化學(xué)式錯(cuò)得0分，配平錯(cuò)扣1分）

   有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生  （2分）

（各占1分，著重號(hào)部分有缺漏合扣1分）

（2）① H2PO4－、HCO3－、HPO42－   （2分）        ② 強(qiáng)  （1分）

 

三、（本題包括2小題，共22分）

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 

    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    （1分）
    （1）Cl2和 SO2（2分）
    （2）極性，（1分）      ＜（1分）
    （3）在干燥的HCl氣流中加熱（1分）
    （4）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl（2分）      Cl2+SO2+2H2O= 4H++SO42-+2Cl-（2分）
    18．（共12分）（1）ABD（2分）
       （2）
             

          或  （2分）
    （3）保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。（2分） ①②⑥⑧（2分）
    （4）（合理即可）（各2分）
    四、（本題包括2小題，共23分）
    19．（11分）
    ⅠNa2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
    Ⅱ（1）A→C→B（2分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（1分）
    Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1-（49n/9m）（2分）
    20、（12分）⑴C   2NH4Cl + Ca(OH)2         CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O
    ⑵①O＜x＜5/9   y=O  
    ②5/9＜x＜2/3   y=9x-5/3
     
     
     
     
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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