9.物理性質與化學性質 物理性質化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質在發(fā)生化學變化時表現(xiàn)出來的性質實質物質的分子組成和結構沒有發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質物質的分子組成和結構發(fā)生改變時呈現(xiàn)的性質性質包括內容顏色.狀態(tài).氣味.味道.密度.熔點.沸點.溶解性.導電性.導熱性等一般指跟氫氣.氧氣.金屬.非金屬.氧化物.酸.堿.鹽能否發(fā)生反應及熱穩(wěn)定性等 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

就物理性質而言,第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是         最小的金屬,其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似,寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式:                       。

 

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就物理性質而言,第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質是         最小的金屬,其相鄰元素R的化學性質與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質相似,寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式:                       。

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化學學科中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中,可逆反應 A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 達到平衡時,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數(shù)增大,下列措施可行的是
C
C

A.增加C的物質的量     B.加壓    C.升溫     D.使用催化劑
(2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
 ( 填“A”或“B”). 設鹽酸中加入的Zn質量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2. 則 m1
 m2 ( 選填“<”、“=”、“>”)
(3)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高溫度,K值
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(4)難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液pH,使之大于
5
5
; 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀較為完全 (使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6

(5)常溫下,某純堿(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
堿性
堿性
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致;乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

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[化學選修-物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構.F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài).請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,用所對應的元素符號表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
C<O<N
C<O<N

(2)A最簡單的氫化物的分子空間構型是
正四面體
正四面體
,其中心原子采取
sp3
sp3
雜化,屬于
非極性分子
非極性分子
(填“極性分子”和“非極性分子”).
(3)F和M(質子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元    素 M F
電離能
(kJ?mol-1
I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

(4)晶體熔點:DC
EC(填“<、=、>”),原因是
MgO與CaO都為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,則MgO的晶格能大于CaO,所以熔點高
MgO與CaO都為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+,則MgO的晶格能大于CaO,所以熔點高

(5)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下:
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同,造成上述物理性質差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵,與水分子可形成氫鍵
?

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[化學--選修物質結構]
發(fā)展煤的液化技術被納入“十二五”規(guī)劃,中科院山西煤化所有關煤液化技術的高效催化劑研發(fā)項目近日已獲批復.已知:煤可以先轉化為一氧化碳和氫氣,再在催化劑作用下合成甲醇,從而實現(xiàn)液化.
(1)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結構式
C≡O
C≡O

(2)煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素,寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

(3)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖(頂角和體心是氧),可確定該氧化物的化學式為
Cu2O
Cu2O

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子.已知NF3與NH3的結構類似,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其主要原因是
NF3分子中氟原子電負性強,吸電子,使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負性強,吸電子,使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵

(5)煤液化獲得甲醇,再經催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛,甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
; 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA

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