9.物理變化和化學變化物理變化:沒有生成其他物質的變化.僅是物質形態(tài)的變化.化學變化:變化時有其他物質生成.又叫化學反應.化學變化的特征:有新物質生成伴有放熱.發(fā)光.變色等現(xiàn)象化學變化本質:舊鍵斷裂.新鍵生成或轉移電子等.二者的區(qū)別是:前者無新物質生成.僅是物質形態(tài).狀態(tài)的變化. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學—選修化學與技術](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:
(1)下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A.過濾法            B.氧化還原法      C.中和法           D.化學沉淀法
(2)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是        
A.硬水的軟化                      B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水                D.海水中提取金屬Mg
(3)根據課本的介紹,下列工業(yè)生產過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A.硫酸的工業(yè)制法        B.石油的催化裂化  
C.硝酸的工業(yè)制法        D.侯氏制堿法
Ⅱ.(12分)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         (寫出一個即可)。
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應先使硬水通過      (填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是      。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是         
(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的           

查看答案和解析>>

[化學—選修化學與技術](30分)

Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:

(1)下列污水處理方法只涉及物理變化的是        

A.過濾法                B.氧化還原法      C.中和法                D.化學沉淀法

(2)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是        

A.硬水的軟化                      B.電解飽和食鹽水制造NaOH

C.電滲析淡化海水                D.海水中提取金屬Mg

(3)根據課本的介紹,下列工業(yè)生產過程中不需要使用氨水或氨氣的是       

A.硫酸的工業(yè)制法        B.石油的催化裂化  

C.硝酸的工業(yè)制法        D.侯氏制堿法

Ⅱ.(12分)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。

(1)含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為          (寫出一個即可)。

(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應先使硬水通過       (填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是      

(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為         。電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是         

(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的            。

 

查看答案和解析>>

[化學—選修化學與技術](30分)
Ⅰ.(18分)請選出下列各題中符合題意的選項:
(1)下列污水處理方法只涉及物理變化的是        
A.過濾法            B.氧化還原法      C.中和法           D.化學沉淀法
(2)目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是        
A.硬水的軟化                      B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水                D.海水中提取金屬Mg
(3)根據課本的介紹,下列工業(yè)生產過程中不需要使用氨水或氨氣的是       
A.硫酸的工業(yè)制法        B.石油的催化裂化  
C.硝酸的工業(yè)制法        D.侯氏制堿法
Ⅱ.(12分)水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
(1)含有較多         離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式為         (寫出一個即可)。
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應先使硬水通過      (填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是      。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為        。電滲析法凈化水時,使離子通過半透膜的推動力是         。
(4)檢驗蒸餾水的純度時,最簡單易行的方法是測定水的           。

查看答案和解析>>

某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置,進行氨氣性質實驗.利用圖1完成氨的催化氧化實驗,其中箭頭表示氣體流向,A、B表示兩種純凈、干燥的氣體,反應進行一段時間后,裝置已中有紅棕色氣體生成.實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據圖1中裝置和反應現(xiàn)象請回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
.若丁中盛有P2O5,此時甲裝置中應選擇的試劑是
濃氨水和生石灰(或堿石灰)
濃氨水和生石灰(或堿石灰)

(2)檢驗甲裝置氣密性的方法
關閉分液漏斗的活塞,將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導管口有氣泡冒出,松開手后,導管內形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好
關閉分液漏斗的活塞,將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下,雙手緊貼試管外壁,導管口有氣泡冒出,松開手后,導管內形成一段水柱,證明裝置的氣密性良好

(3)當己中充滿紅棕色氣體后,停止甲、丙裝置中的反應,并關閉a、b兩個活塞,將己裝置浸入冰水中,出現(xiàn)的現(xiàn)象是
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
簡述產生此現(xiàn)象的原因
2NO2?N2O4,正反應屬于放熱反應,達到平衡后,降低溫度,平衡向右移動,NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
2NO2?N2O4,正反應屬于放熱反應,達到平衡后,降低溫度,平衡向右移動,NO2濃度減小,所以氣體顏色變淺
,若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象是
紅棕色氣體變?yōu)闊o色,試管內液面上升
紅棕色氣體變?yōu)闊o色,試管內液面上升

(4)已知氨氣在純氧中安靜的燃燒,如圖2,將過量O2與NH3分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣.先通入O2,后通過NH3的理由是
氨氣在空氣中不能點燃,逸出造成污染
氨氣在空氣中不能點燃,逸出造成污染

(5)液氨與水性質頗為相似,其電離方程式可表示為:2NH3?NH4++NH2-.某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4與水中的pH類似,向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡
向正方向
向正方向
移動(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反應后溶液的pNH4=
29
29

查看答案和解析>>

熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量,叫做焓.一個體系的焓(H)的絕對值到目前為止還沒有辦法測得,但當體系發(fā)生變化時,我們可以測得體系的焓的變化,即焓變,用“△H”表示,△H=H(終態(tài))-H(始態(tài)).
(1)化學反應中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的.
對于化學反應A+B=C+D,若H(A)+H(B)>H(C)+H(D),則該反應的△H為
小于
小于
0(填“大于”.“小于”),該反應是
放熱
放熱
(填“放熱”或“吸熱”)反應;
(2)進一步研究表明,化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ?mol-1,△H(H2)=436kJ?mol-1
△H(Cl2)=247kJ?mol-1.則△H(HCl)=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1

(3)Hess G.H在總結大量實驗事實之后認為,只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定,則化學反應的△H便是定值,與反應的途徑無關.這就是有名的“Hess定律”.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ?mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ?mol-1

查看答案和解析>>


同步練習冊答案