表示體系在298 K.1.013×105 Pa下.反應發(fā)生了1 mol的變化(即1 mol的C與1 mol的O2生成1 mol的CO2)時.相應的熱效應為-393.6 kJ?mol-1.即放出393.6 kJ的熱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時測定。

(1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。

(2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？

(4)原混合氣體中各有多少毫升？

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75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點燃，經(jīng)充分反應并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時測定。

(1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。

(2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？

(3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？

(4)原混合氣體中各有多少毫升？

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在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

 

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在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1

B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1

D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

 

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