2．溶液的pH(1)pH:pH=?lg[c(H+)].在溶液的c(H+)很小時.用pH來表示溶液的酸堿度.(2)含義:pH越大.c(H+)越小.c(OH?)越大.酸性越弱.堿性越強.pH越小c(H+).c(OH?)越小.酸性越強.堿性越弱.(3)范圍:0-14 (四)鹽類水解 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法不正確的是

A.30℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1

B.30℃時，飽和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm－3

C.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液的濃度大于4.0mol·L－1

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液的密度仍為1.174 g·cm－3

 

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用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可制Na2S2O3。10 ℃和70 ℃時，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0 g和212 g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O�，F取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，另取5.00 g硫粉加到上述溶液中，用小火加熱，反應結束后過濾。濾液在100 ℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10 ℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能的雜質是__________。它是由________________而產生的。如果濾液中該雜質的含量不是很低，其檢測方法是________________________________。

（2）設Na2SO3跟硫粉完全反應，將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70 ℃，溶液的體積約為30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明。（70 ℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm-3）

(3)若要計算在100 ℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0 mL，再冷卻至10 ℃所能得到的Na2S2O3·5H2O的質量，你認為__________（填寫1個選項字母）。

A.前面提供的數據已經足夠

B.還需要提供100 ℃時溶液的密度（1.14 g·cm-3）

C.還需提供結晶后剩余溶液體積（10.0 mL）

(4)根據第（3）小題的選擇（如選A項則直接計算，如選B項或C項則可選用其數據計算），計算從10 ℃ 30.0 mL溶液中結晶析出的Na2S2O3·5H2O質量。

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（2011?淮安二模）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na2B4O7）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O
；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需調節(jié)溶液的pH=
9
9
時，才開始出現沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如右圖所示，則T3時所得晶體的化學式為
NaBO3?H2O
NaBO3?H2O
．（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產品中鈉的質量分數
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA3液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應達到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應達到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當反應都達到平衡時，BA3的體積分數甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高
乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質，請寫出該反應的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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（2012?海淀區(qū)二模）室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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