58．向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加KSCN溶液:溶液呈血紅色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol。

陰離子SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問(wèn)題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；實(shí)驗(yàn)中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；
（2）原溶液中所含陽(yáng)離子是(寫離子符號(hào))________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是________g。

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在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的試劑W是
鐵粉或Fe
鐵粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①需要量取濃鹽酸
25mL
25mL
mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
，實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
大于
大于
實(shí)際濃度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，該反應(yīng)中
MnO2
MnO2
是氧化劑．
（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），說(shuō)明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說(shuō)明通入的V的量充足
（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀．該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：
①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．
②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61 g．
③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g
再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．
根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
（1）廢液中含有的金屬離子是
Fe3+、Cu2+、Fe2+
Fe3+、Cu2+、Fe2+
．
（2）根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變．寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是
0.006
0.006
mol．

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學(xué)校附近的湖水中浮萍瘋長(zhǎng)，助長(zhǎng)水質(zhì)惡化。湖水水樣中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、SO42-離子。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取水樣仔細(xì)觀察，呈透明、均一狀態(tài)。
②用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯紅色。
③向水樣中滴入KSCN溶液，呈紅色。
④向水樣中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是________，肯定沒(méi)有的離子是________。
（2） 浮萍瘋長(zhǎng)的可能原因是水中含有較多的________離子。

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將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色．將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列推測(cè)肯定不正確的是（　�。�

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