②根據(jù)表中數(shù)據(jù).畫出在30MPa下.NH3的百分含量隨溫度的變化曲線圖. 【查看更多】

 

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(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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(11分)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0 min～3 min時(shí)間內(nèi)v(Z)== ________________________________；(保留至小數(shù)點(diǎn)后三位)(3分)

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

 

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某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線。
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________；
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________________；
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如圖所示)，
則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是： ①__________，②__________，③____________。

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某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________
（3）該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③（如下圖所示）則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：
① _________________ ②________________ ③__________________

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自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水．ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，其中Cl化合價(jià)為+4價(jià)．
（1）氯原子最外層有
 
種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式
 
．
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
 
．
A．CS2中各元素的化合價(jià)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高價(jià)含氧酸的酸性
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
 
．
A．鍵長(zhǎng)：HF＞HCl
B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸點(diǎn)：HF＞HCl
（4）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)．O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)①O3═O2+[O]-Q平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②[O]+O3═2O2+Q平衡常數(shù)為K2；
總反應(yīng)：2O3═3O2+Q平衡常數(shù)為K．
一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為
 
 mol/（L?min）．
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
 
．
A．降低溫度，K增大
B．K=K1+K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率
D．壓強(qiáng)增大，K2減小．

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D

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D

D

C

D

B

B

B

C

C

A

C

C

B

A

19．（8分）（ 1 ） B D （ 2 分）

   （2）一定有 NO3－、Al3+、SO42－（2分）；     一定無 Fe3+、Ba2+、HCO3－（2分）

   （3） Al3+ + 3 NH3?H2O = Al（OH)3↓+3NH4+  （2分）

20．（10分）（一）（1)2NH4Cl + Ca（OH）2        CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）


 

  
  
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    20090109
       （二）（1）在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管（2分）
      
（2）3CuO+2NH3       
3Cu+N2+3H2O（2分）
      
（三）（1）取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有（2分）
    21．（16分）含碳燃料（焦炭、天然氣）、水、空氣；（2分）
       （2）合成塔（1分）
； 5000C、20-50MPa、鐵觸媒（2分）       

    ①A D（選對(duì)一個(gè)給1分，多選或錯(cuò)選不得分）（2分）
    ②見右圖（2分）
    ③N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ； 
    ΔH = ―92.4kJ/mol   （ 2分）
    ④41.8% ；                                     
每空2分
     
     
       （3）液化（1分）
    22．（8分）0.05mol?L―1?min―1 
（2分）  
       （2）x=4   （2分）
       （3）C（2分）     （4）n（A）=3n（B）  n（C）­­、≥0（2分）
    23．（12分）
       （1） 碳（1分）
； 硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸中（1分）。（以下每空2分）
       （2）C＋4HNO3（濃）  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O  。
       （3）3Cu+ 8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 ；  
 0.225mol/L 。
       （4）① 4.48 L  ；②    1/22.4 mol/L  。
     
     
     
    		
    
	
	
    
		
    


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