檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則 ⑴必須滿足三個守恒原則 ①元素守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等. ②電荷守恒:方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等. ③電子守恒:對于氧化還原反應(yīng).反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等. (2)正確把握與“量 有關(guān)的反應(yīng)原則 ①某物質(zhì)若其陰.陽離子都參加了反應(yīng).且都反應(yīng)完全.則方程式中.該物質(zhì)陰.陽離子個數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致.如Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng).離子方程式為: Ba2++2+2H++═BaSO4↓+2H2O 注意:在H+.OH-.H2O之前的化學(xué)計量數(shù)2是不可能省去. ②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時.必須結(jié)合量比書寫.如Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng).有兩種情況: 若Ca(OH)2過量:Ca2+++═CaCO3↓+H2O 若NaHCO3過量:Ca2++2+2═CaCO3↓+2H2O+ (3)注意反應(yīng)條件的原則 ①溶液酸堿性條件:有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同.如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時.則與取決于溶液堿性強弱.強堿溶液中寫.弱堿溶液中(如CO2過量時)寫. ②溫度條件:NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)時.只有在濃溶液且加熱條件下.才可寫成NH3↑,否則寫成NH3·H2O. ③濃度條件:如BaCl2溶液與稀的NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng).而BaCl2溶液與濃的NaHCO3反應(yīng).生成BaCO3↓,其離子方程式為: Ba2++2═BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意實驗操作條件:如Na2CO3溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng).若將少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加時:先發(fā)生:+H+═后發(fā)生:H++═CO2↑+H2O;若將少量Na2CO3往多量HCl中滴加時:+2H+═CO2↑+H2O. (4)必須遵循依據(jù)客觀實驗事實的原則 只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng).才可寫出離子方程式. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實驗．將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水．按圖連接儀器并檢查好氣密性．
實驗開始時，先進(jìn)行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成．同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁．經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻．此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2．根據(jù)以上敘述回答問題：
（1）該粉末的化學(xué)式是
 
；操作G是
 
．
（2）停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？
 
；原因：
 
．
（3）反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）本實驗的尾氣是否需處理？
 
；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由．
 
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（5）在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)
 
時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全．
（6）某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁．請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：
 
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取m1g某常見粉末（由M、Z兩種元素組成）進(jìn)行如下實驗。將該粉末和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器并檢查好氣密性。

實驗開始時，先進(jìn)行操作G，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。經(jīng)一系列測定，確定反應(yīng)完全后，停止加熱，繼續(xù)通氮氣，直到反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬M，再進(jìn)行分離、提純、稱量，得到m2g純金屬M，且m1=1.38m2。根據(jù)以上敘述回答問題：
(1)該粉末的化學(xué)式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加熱前是否需要先關(guān)閉止水夾K？_________；原因：_____________。
(3)反應(yīng)管a中產(chǎn)生金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式為：__________________________。
(4)本實驗的尾氣是否需處理？_______；如需處理，請回答如何處理；如不需處理，
請說明理由。_______________________________________________。
(5)在題目“一系列測定”中，當(dāng)連續(xù)_____________時，則可確定反應(yīng)管中反應(yīng)已完全。
(6)某同學(xué)做該實驗時，b瓶最終得到了澄清溶液，他向該溶液中加入了某物質(zhì)，溶液又出現(xiàn)了渾濁。請書寫出現(xiàn)渾濁的離子方程式：___________________________。

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