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1．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：

甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1 mol·L^－1的HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1　HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^－1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：________．

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快

B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

(2)

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第________步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和c(H⁺)都減小，c(A^－)增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同)；

②使HA的電離程度減小，c(H⁺)和c(A^－)都增大，可在0.1 mol·L^－1的HA溶液中，選擇加入________試劑．

A．NaA固體(可完全溶于水)

B．1 mol·L^－1　NaOH溶液

C．1 mol·L^－1　H₂SO₄

D．2 mol·L^－1　HA

(3)

pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有
[　　]
A．	兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．	稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．	若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．	若1＜a＜4，則A、B都是弱酸