33.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A氨氣的收集和檢驗用向上排空氣法收集氨氣.并用干燥的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口檢驗氨氣是否收集滿B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準確稱取氯化鉀固體.放入到1000ml的容量瓶中.加水溶解.振蕩搖勻.定容C制備Fe(OH)3膠體將FeCl3固體小心加入沸水中D取出分液漏斗中所需的上層液體從分液漏斗下端管口放出下層液體.關閉活塞.換一個接收容器.從分液漏斗上端口倒出所需液體 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2010?寶雞三模)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某化學實驗小組對組成可能為Fe2O3、Cu2O或二者混合物的紅色粉末進行了一系列的實驗.
請回答實驗中有關問題:
實驗一:探究紅色粉末的成分
[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO.
②Cu能與Fe2(SO43溶液作用生成CuSO4和FeSO4
[提出假設]假設1:紅色粉末是Fe2O3
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設計探究實驗]取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN溶液.
(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是
固體完全溶解,溶液呈血紅色
固體完全溶解,溶液呈血紅色

(2)若假設2成立,則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)樗{色,最終溶液中仍有紅色固體
溶液變?yōu)樗{色,最終溶液中仍有紅色固體

(3)若固體粉末完全溶解,滴加KSCN溶液時溶液不變紅色,則此時發(fā)生反應的離子方程式為
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

[實驗結(jié)果]經(jīng)實驗分析,假設3是正確的.
實驗二:測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)
(4)取a g該固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%

實驗三:利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO3?5H2O)
經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:
物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室可供選擇試劑有:A.氨水  B.H2O2  C.NaOH  D.Cu2(OH)2CO3
該實驗小組設計實驗方案如下:

(5)請回答:
①試劑1為
B
B
(從可供選擇試劑中選擇并填出對應字母編號,②同);
②試劑2為
D
D
;
③固體X的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3
;
④操作I為
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
加熱濃縮,冷卻結(jié)晶

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(2013?菏澤二模)某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按如圖1所示步驟進行:
請根據(jù)上圖流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
(填儀器名稱),操作Ⅱ必須用到的儀器是
D
D
(填編號).
A.50mL燒杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可選用(填化學式)
Cl2
Cl2
,其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
.加入氨水要過量的原因是
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明洗滌干凈

(4)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
10(W2-W1
112
160
a
×100%
10(W2-W1
112
160
a
×100%
(列出計算式,不需化簡):若固體加熱時未充分反應,則最終測量的結(jié)果
偏大
偏大
(“偏大”、“偏小”、“不變”).
(5)已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時水解的曲線如圖2所示.對圖中a點的說法正確的是
(填序號).
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點沿水平方向變到Cu2+曲線上.
②溶液中a點和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點的c(H+)與c(OH-)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點代表的溶液中均達到飽和.

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(2010?天河區(qū)一模)天然大理石通常含有Fe2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用大理石作原料時需要提純,某研究性學習小組在老師的指導下,對大理石進行了提純,設計了如下的實驗步驟:
請回答下列問題:
(1)溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是
硫酸鈣微溶于水
硫酸鈣微溶于水

(2)使用試劑A(溶質(zhì)是共價化合物)調(diào)節(jié)pH值目的是讓溶液中Fe3+沉淀完全,則試劑A是
氨水,
氨水,
,試劑C為銨的正鹽,則C是
碳酸銨
碳酸銨

(3)操作I的名稱是
過濾
過濾
,該操作中用到玻璃棒,玻璃棒在該實驗中的作用是
引流
引流

(4)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+,溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+,溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+

(5)為了分析大理石中鐵元素的含量,準確稱取大理石,然后再將不溶物E預處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,反應的離子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑?
(填“是”或“否”),請說明理由
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點

②滴定時用
b
b
(填儀器編號)盛裝KMnO4標準溶液.若定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果
偏高
偏高
(填“偏高”或“偏低”或“不變”).

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托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。
(1)其中標示出使用溫度的儀器是________________。
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號,下同),讀數(shù)為________________mL;為滴定管的是________________,讀數(shù)為________________mL。
(4)下列可能由于錯誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時,將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時,定容搖勻后,液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標準液進行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時,俯視液面所得的讀數(shù)
(5)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
(6)量取反應物時,取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸,還需加入的試劑是________________(填序號)。
A.50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B.50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C.1.0g NaOH固體
(7)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,請用離子方程式表示該中和反應的熱化學方程式____________________________。
(8)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________________。

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2009.05

一、選擇題(本題包括30小題,每小題1分,共30分。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

B

A

B

B

D

B

A

A

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

D

C

C

D

C

D

C

B

D

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

C

C

B

C

B

A

B

A

B

D

 

二、選擇題(本題包括25小題, 31~45題為必做題;46~55題為選做題,其中46~50題為“化學與生活”模塊內(nèi)容的試題,51~55為“化學與技術”模塊內(nèi)容的試題,每個考生只能選擇一個模塊的試題。每小題2分,共40分。)

題號

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

答案

C

C

D

D

C

A

A

D

B

A

題號

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

答案

D

C

C

B

A

D

B

C

B

B

 

三、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每題至少有2個選項符合題意,全選對得3分,少選且正確得1分,未選、錯選得0分.)

題號

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

答案

BC

CD

AD

ABC

BD

ACD

AD

AC

ABD

AC

 

 

 


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