有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

甲、乙、丙、丁4種分子中均含有18個電子，分子中都含有2種或3種元素，甲氣體溶于水后，長時間放置于空氣中有固體析出．下列推斷合理的是（　�。�

已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：J分子的極性，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為個．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
H+E（溶液）→M，F(xiàn)+G→A+B+C．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學方程式
（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH₂）₂和物質(zhì)H，寫出L的電子式；
（5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)在中進行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標況下，當電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅克．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的

1

3

．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是．（用氫化物的化學式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．畫出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖，．
（4）寫出B元素基態(tài)原子的軌道表示式．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計算說明X₂中的（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?BR>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．D元素在元素周期表中的位置是．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．E元素在元素周期表中的分區(qū)中屬于 區(qū)元素，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式．