圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)．反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，F(xiàn)是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物．
（1）A的化學(xué)式C的化學(xué)式
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（3）寫出E與濃強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式
（4）C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接（高溫下置換出熔化狀態(tài)的鐵可用于焊接），寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖，k的元素名稱是．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是，最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，該物質(zhì)的電離方程式為；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是：．

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

C（mol/L）時(shí)間（s）	O	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中bc（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時(shí)，N₂O₄的濃度為mol/L，0--20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為．
（3）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（寫表達(dá)式）．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

n（mol） 時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）求b、e的值：b=，e=
（2）20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為_；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為．
（3）改變條件達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中體積分?jǐn)?shù)變小，采取的措施有．
A．向混合氣體中再通入N₂O₄ B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達(dá)到平衡時(shí)n（NO₂）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線．

（2010?天河區(qū)一模）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A-H在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D	E
3	F		G	H

（1）上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是，金屬性最強(qiáng)的是．
（2）B、C、H的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式；
（4）上述某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物化合物Z、M，回答下列問(wèn)題：
①寫出物質(zhì)X的電子式；
②寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式．