18.在一定溫度下.反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中.在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于 A.5% B.17% C.25% D.33% 答案:B 解析:1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)K1為10.那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常數(shù)K2為1/10. 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常數(shù)K3為2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L.有. 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 1 0 0 x x x 1-x x x K3= x·x/(1-x) 2= 0.01 .得到x=0.17.所以. 該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于B. 17% [點(diǎn)評(píng)]本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算.題目難度不大.但要求考生平時(shí)要掌握方程式的變化對(duì)于化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的影響和數(shù)值的改變. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(09年寧夏理綜·7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測(cè)定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A.NO2                  B.N2O2                   C.N2O                    D.N2O4

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(09年福建理綜·8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H數(shù)為0.1NA

C.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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(09年天津理綜·10)(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是        ,在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>          (用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為                        

(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                         。

(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是            ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是           

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為              。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為           mol。

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(09年山東理綜·29)(12分)Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是     。電池工作時(shí),電子流向    (填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是  

               。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的           (填代號(hào))。

a.NaOH       b.Zn     c.Fe      d.NH3·H2O

(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是              。若電解電路中通過(guò)2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為                。

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(09年山東理綜·10)下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是

A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科

C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排放和食鹽水集氣法收集

D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))

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