38．聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱. (1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1.一定溫度下.在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡.其他條件不變時(shí).下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母). A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度 (2)25℃時(shí).1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的熱量.則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1. (3)17℃.1.01×105Pa.密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí).c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K. (4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng).制得1.00L已達(dá)到平衡的N2H4和NO2的混合氣體(17℃.1.01×105Pa).理論上至少需消耗Cu多少克? 答案:(1)BC (2)-1224.96 (3)根據(jù)題意知平衡時(shí):c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.c(NO2)=0.0300 mol·L-1 K==13.3L·mol-1 答:平衡常數(shù)為13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa達(dá)到平衡時(shí).1.00L混合氣體中: n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol 則 n (NO2) 總= n(NO2)+2n(N2O4)=0.0540mol 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O可得 答:理論上至少需消耗Cu 1.73 g. 解析:(1)考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(2)簡(jiǎn)單的反應(yīng)熱計(jì)算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量.還要注意比例關(guān)系.見答案 [考點(diǎn)分析]本題考察了平衡移動(dòng)原理.反應(yīng)熱計(jì)算.平衡常數(shù).高考中的熱點(diǎn)和難點(diǎn). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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