已知:H2(g)+F2,ΔH＝-270 kJ/mol.下列說(shuō)法正確的是: ( ) A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ C.在相同條件下1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 D.該反應(yīng)中的能量變化可用下圖來(lái)表示 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．

2 mol氟化氫氣體分解成1 mol氫氣和1 mol的氟氣放出270 kJ熱量

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已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．

2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量

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已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是：

[　　]

A．

2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

B．

1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．

在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．

1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270 kJ熱量

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下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

B．

500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．

已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．

在C中相同條件下，2 mol　HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法，正確的是(  )

A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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