（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->．
（2）無色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是，現(xiàn)象是
．
（3）測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確．請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 冷卻 過濾 過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點(diǎn) 加熱使其融化，測其熔點(diǎn)	熔點(diǎn)為122.4℃ 熔點(diǎn)為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為，計(jì)算結(jié)果為（保留二位有效數(shù)字）．

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO₄加熱溶解，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：．
（2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是．
（3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO₃放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO₃晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m₁g．III，冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO₃粗產(chǎn)品m₂g．IV，重結(jié)晶得KNO₃純品m₃g．
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10°C	80.5	20.9	35.7	31.0
100°C	175	246	39.1	56.6

①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是，
②該裝置有三處錯(cuò)誤，分別是，
③若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是．
（4）KNO₃晶體純品的產(chǎn)率．

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（計(jì)算時(shí)假定：①鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；②過濾晶體時(shí)，溶劑損耗忽略不計(jì)．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加熱溶解．在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0克H₂O，維持該溫度，過濾出晶體，計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m_高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計(jì)算所得晶體的質(zhì)量（m_低溫）．
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同樣進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)．10℃時(shí)析出的晶體是（寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′_高溫和m′_低溫）分別是多少？

已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10^-12，回答下列問題：
（1）100℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺溶液降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
（4）在100℃時(shí)，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），則此時(shí)（a+b）的值為．

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度 溶質(zhì)   g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0
NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，、；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30～35℃之間？．
（4）a，b處的操作分別是、．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是