（2012?廣東）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->．
（2）無色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是，現(xiàn)象是
．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解， 冷卻 冷卻 過濾 過濾	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中， 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液	生成白色沉淀	濾液含Cl-
③	干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn) 加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)	熔點(diǎn)為122.4℃ 熔點(diǎn)為122.4℃	白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10^-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為，計(jì)算結(jié)果為（保留二位有效數(shù)字）．

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱是：；操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）參照右圖溶解度曲線，固體B的主要成分
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
（有關(guān)資料）

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

（設(shè)計(jì)除雜過程）

（i）若在操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是，
（ii）混合液A的主要成分是 試劑B的化學(xué)式是 （填化學(xué)式）．
（檢驗(yàn)除雜效果）
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入某溶液，如果沒有沉淀生成，則表明Mg²⁺已除盡．效果最好的是（填字母）．
A．K₂ CO₃          B．KOH             C．CaCl₂
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入BaCl₂溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入  （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度．

（2009?梅州模擬）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程圖1：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：；操作②名稱是：；
操作③的名稱是：；
操作④需要的玻璃儀器有：．
（2）參照?qǐng)D2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體（選填“A”或“B”）．
（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對(duì)上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO3	BaSO4	Ca（OH）2	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	8.1×10一9	1.08×10一10	1.0×10一4	3.5×10一5	1.6×10一11

【設(shè)計(jì)除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是，
（ii）混合液A的主要成分是．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（ⅲ）為檢驗(yàn)Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入溶液（填化學(xué)式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗(yàn)SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是．
（ⅴ）將溶液C倒入（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進(jìn)行操作⑤前，需先加熱，其目的是，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶解B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為．

某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度、SO₂的溶解度以及．
（2）小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

	假設(shè)	實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象
假設(shè)1	白色渾濁物是BaSO3．	在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 ．
假設(shè)2	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 ．	把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2．出現(xiàn)輕微渾濁．
假設(shè)3	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 ．	反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中．不出現(xiàn)渾濁．

請(qǐng)把上表填充完全．
（3）寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；
（4）請(qǐng)你再提供一種假設(shè)．白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是．