右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（     ）

鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO₄∙7H₂O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe₂O₃固體和SO₂、SO₃、水的混合氣體，則生成Fe₂O₃的質量為        g；SO₂為         mol。

（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含F(xiàn)e₂O₃）與25mL₃mol/L H₂SO₄充分反應后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe₂O₃的質量分數(shù)是         （保留兩位小數(shù)）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO₄等物質的量的(NH₄)₂SO₄晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。

②t℃時，(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數(shù)）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe₂+，原理是：用氧化劑將Fe₂⁺氧化為Fe₃⁺，F(xiàn)e₃⁺的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO₃（式量106.5）和1.610gNa₂SO₄∙10H₂O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO₄2—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學式。