16．著名的“侯氏制堿法 第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳.該反應(yīng)可表示為: NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下: NaCl NaHCO3 NH4Cl 10℃ 35.8 8.15 33.0 45℃ 37.0 14.0 50.0 現(xiàn)有45℃時,向434 g 飽和食鹽水中通入適量氨氣.再向其中通入過量二氧化碳后,按上述反應(yīng)進(jìn)行完全.試計算并回答下列問題. (1)反應(yīng)完全后45℃時析出晶體的化學(xué)式是 . 析出的晶體的質(zhì)量是 , (2)過濾除去晶體后再降溫至10℃.此時析出的晶體是 .所析出晶體的質(zhì)量是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO3    NH4Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是
NaHCO3
NaHCO3
，并計算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）
NH4Cl和NaHCO3
NH4Cl和NaHCO3
，計算所析出晶體的質(zhì)量．

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著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO3    NH4Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是______，并計算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）______，計算所析出晶體的質(zhì)量．

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著名的“侯氏制堿法”第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下（g/100g水）：
      NaCl      NaHCO3    NH4Cl
10℃35.8      8.15       33.0
45℃37.0      14.0       50.0
現(xiàn)在45℃時，向434g飽和食鹽水中通入適量氨氣，再向其中通入二氧化碳后，按上述反應(yīng)進(jìn)行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（1）反應(yīng)完全后45℃時析出的晶體的化學(xué)式是    ，并計算析出晶體的質(zhì)量．
（2）過濾除去晶體后再降溫至10℃，此時析出的晶體是（填化學(xué)式）    ，計算所析出晶體的質(zhì)量．

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著名的“侯氏制堿法”的第一步反應(yīng)，是向氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2而析出小蘇打，該反應(yīng)可表示為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NH4Cl．在40℃時，434g飽和食鹽水中通入44.8L(標(biāo)況)的NH3，再向其中通入過量CO2．通過計算求：

(1)可析出小蘇打多少克？

(2)是否有NH4Cl晶體析出？

(3)若降溫至10℃可析出多少克NH4Cl晶體？(溶解度：40℃時NaCl 37g，NH4Cl 46g，NaHCO3 13g；10℃時NH4Cl 33g)

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