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18．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應.把反應后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后.再冷卻至20℃.溶液剛好達到飽和.求20℃時此反應生成物的溶解度. 【查看更多】

今有86g酒石酸樣品，其中混有8g琥珀酸．現(xiàn)要將該樣品用結(jié)晶法提純酒石酸．不同溫度下二者溶解度如下表（二者共存時不相互影響）

（1）80℃時，溶解該樣品，應加多少克水最合適（取10的整數(shù)倍）

80

g．
（2）該混合液從80℃冷卻到20℃時，能否析出純酒石酸晶體？用具體數(shù)據(jù)說明原因．
（3）要使混合液盡可能多地析出純酒石酸晶體，冷卻溫度最低為（取10的整數(shù)倍值）

30

℃．此溫度下能析出酒石酸

58

g．

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．第①組溶液中c（Fe³⁺）=3.0mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組反應后的濾液中c（Fe²⁺）=6mol/L

D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2

自然界存在碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青)的化學式為aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2)。

(1)將孔雀石、石青分別加鹽酸至完全溶解，耗用鹽酸的物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為：孔雀石4∶1，石青3∶1，則它們的化學組成為：孔雀石___________，石青___________。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其分成A、B兩份，然后加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO₂ 3.36 L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20 g CuO，試計算并確定該樣品的組成___________。

(3)某碳酸鹽類銅礦完全溶解后，產(chǎn)生CO₂ 6.72 L(標準狀況)，這份銅礦樣品中CuO含量不低于___________。

(4)設(shè)某碳酸鹽類銅礦樣品的質(zhì)量為A g，所含CuO的質(zhì)量為G g，加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO₂的體積為V L(標準狀況)，則所含銅礦樣品A、V、C的關(guān)系式為___________。

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

（1）試判斷第②組剩余固體的成分為；

（2）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為；

（3）第①組所得溶液的Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為。

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L^－¹的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應前后溶液體積不變)：

下列結(jié)論正確的是（）

A．第①組反應后溶液中c(Fe³^＋) = 3.0 mol·L^－¹

B．第②組剩余固體是銅鐵混合物

C．第④組反應后的濾液中c(Fe²^＋) = 6 mol·L^－¹

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2