化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，對此，人們所能做到的是改變影響反應(yīng)速率的外界因素．有關(guān)下列實驗所涉及的反應(yīng)速率的描述或解釋錯誤的是（ ）
A．分別向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的試管中加入3mL0.1mol?L^-1鹽酸，后者放出CO₂氣體快
B．25℃時，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，H₂O₂的濃度從5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，該雙氧水在這2h中分解的平均速率約是1.67×10^-4mol?^-1
C．用含硫礦石（如黃鐵礦）燃燒制二氧化硫氣體時，為了增大二氧化硫的生成速率，常將礦石粉碎成顆粒狀、在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦石吹得劇烈翻騰
D．H₂能在O₂中安靜地燃燒，點燃H₂和空氣的混合氣體可能會發(fā)生爆炸，前者是因為純凈的O₂和H₂反應(yīng)較慢，后者是因為空氣中含有大量的N₂能促進H₂的燃燒

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是    （填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為    ，其中心原子采取    雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是    （填化學(xué)式），其原因是    ．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是    （填化學(xué)式）．
（5）E的核外電子排布式是    ．
（6）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ．
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式為    ．

下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是

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