（09江蘇高考化學(xué)）I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，

 I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是：

 A．反應(yīng)I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

（09江蘇高考化學(xué)）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al^3＋、Fe^3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                  。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量 Ca(OH)₂ 轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                 。

（3）測(cè)定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO₃ 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：                      。②計(jì)算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                      。③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：            ；             。

（09江蘇高考化學(xué)）(10分)聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄能放出大量的熱。

（1）已知：2NO₂(g)＝N₂O₄(g) △H＝－57.20kJ·mol^－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)＝N₂O₄(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。

    A．減小NO₂的濃度 B．降低溫度C．增加NO₂的濃度 D．升高溫度

（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O (l) ，放出19.14kJ

 的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)＝3N₂(g)+4H₂O (l)的△H＝       kJ·mol^－1

 （3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.0300mol·L^－1、c(N₂O₄)＝0.0120mol·L^－1。計(jì)算反應(yīng)2 NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO₃ 反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N₂O₄和NO₂ 混合氣體（17℃、1.01×10⁵Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

（09江蘇卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是：

A．實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出

（09江蘇高考化學(xué)）.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

     A．室溫下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

          c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃時(shí)，，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)