1．原電池和電解池的比較: 裝置 原電池 電解池 實(shí)例 原理 形成條件 ①電極:兩種不同的導(dǎo)體相連, ②電解質(zhì)溶液:能與電極反應(yīng). ①電源, ②電極, ③電解質(zhì). 反應(yīng)類型 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 電極名稱 由電極本身性質(zhì)決定: 正極:材料性質(zhì)較不活潑的電極, 負(fù)極:材料性質(zhì)較活潑的電極. 由外電源決定: 陽極:連電源的正極, 陰極:連電源的負(fù)極, 電極反應(yīng) 負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+ 正極:2H++2e-=H2↑ 陰極:Cu2+ +2e- = Cu 陽極:2Cl--2e-=Cl2↑ 電子流向 電流方向 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 ①抗金屬的電化腐蝕, ②實(shí)用電池. ①電解食鹽水,②電鍍,③電冶,④精煉. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請(qǐng)回答以下問題：
（1）操作①的名稱是
 
；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、
 
、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有
 
．
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為
 
，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中，
 
（填寫操作與現(xiàn)象），則證實(shí)濾液中含有NH4+．
（5）該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器
請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鰧?shí)驗(yàn)裝置圖（要求標(biāo)注各電極和電解質(zhì)溶液名稱），并寫出正極方程式．
精英家教網(wǎng)
正極方程式：
 
．

查看答案和解析>>

某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)?!--BA-->
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向表述正確的是
B
B
．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
B
B
（填代號(hào)）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
吸氧
吸氧
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時(shí)緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時(shí)比中性時(shí)更緩慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時(shí)，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
O2+4e-+2H2O=4OH-堿性較強(qiáng)時(shí)，OH-濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抑制了上述電極反應(yīng)的發(fā)生，所以腐蝕緩慢
（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?br />（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．

查看答案和解析>>

（14分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖： 
⑴寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式                 ；
⑵寫出甲池中電極反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：                            。
⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出         活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出         活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號(hào))。
⑷由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？              。
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)(電解質(zhì))。
B. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值。
C. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。
D. 鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

（5）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它是將　　　　　能轉(zhuǎn)化為　　　　能的裝置。b電極為電池的     極，生成的水可以作為航天員的飲用水，當(dāng)生成90克水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是       mol。

查看答案和解析>>

某學(xué)生利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)開_____（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：______；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向表述正確的是______．
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向右側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（5）若ZnSO4溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速Zn電極的腐蝕、還可能導(dǎo)致電流在較短時(shí)間內(nèi)衰減．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．
A．NaOH            B．Zn       C．Fe              D．H2SO4
（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負(fù)”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時(shí)緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學(xué)平衡角度解釋堿性時(shí)比中性時(shí)更緩慢原因______（寫出電極反應(yīng)式及必要的文字?jǐn)⑹觯?br />（7）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2，陰極的電極反應(yīng)式是______．若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2mol H+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g．

查看答案和解析>>

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池的燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．如圖所示：

（1）①圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%與6%的大小為
a%＜b%
a%＜b%
；
②分別寫出燃料電池B中正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極：
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
，負(fù)極：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出兩點(diǎn)）：
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
燃料電池可以為電解池補(bǔ)充電能
、
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
提高產(chǎn)品氫氧化鈉的濃度，降低能耗
．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 高溫 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（3）TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl
．
（4）已知：①Mg(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
②
1
2
Ti(s)+Cl2(g)
    
.
.
 
1
2
TiCl4(I)△H=-385kJ?mol-1
寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H-512kJ?mol-1
，反應(yīng)在氬氣氛圍中進(jìn)行的原因是
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案