從物質(zhì)能量變化角度考查 例2．化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=kJ·mol-1 D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 解析:由圖可以看出.molN2(g)+molH2(g)的能量為akJ.1molNH3(g)的能量為bkJ.所以N2(g)+N2(g)===NH3kJ/mol.而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ.所以有:N2(g)+N2(g)===NH3kJ/mol.即:N2(g)+3H2(g)=2NH3(1),△H=2kJ·mol-1. 答案:A. 知識拓展:反應(yīng)熱的本質(zhì)就是物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)向外界吸收或釋放能量的過程.只與反應(yīng)物.生成物的總能量有關(guān).與反應(yīng)條件.反應(yīng)過程無關(guān).當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時則反應(yīng)放出能量.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時則反應(yīng)吸收能量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識的系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進一步認(rèn)識。請你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進行分類的。請在右圖的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個圓圈表示一類反應(yīng)）。   

       

          問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個重要因素。請你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。  

序號

實際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

 

 

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學(xué)方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：      

 

 

 

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