『2008廣東高考』鎂.銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時.先制備無水氯化鎂.然后將其熔融電解.得到金屬鎂. (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時.常加入NaCl.KCl或CaCl2等金屬氯化物.其主要作用除了降低熔點之外還有 . (2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示.請改正圖中錯誤: . (3)用鎂粉.堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時.焰火發(fā)出五顏六色的光.請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: . (4)Mg是第三周期元素.該周期部分元素氟化物的熔點見下表: 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔點/K 1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因: . (5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點.有研究表明.化合物X可用于研究模擬酶.當(dāng)其結(jié)合 或Cu時.分別形成a和b: ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn).說明該碳碳鍵具有 鍵的特性. ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用.比較a和b中微粒間相互作用力的差異 . 答案:(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時.常加入NaCl.KCl.或CaCl2等金屬氯化物.其主要作用除了降低熔點之外還有:增大離子濃度.從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性. (2) 請更正圖中錯誤:⑧應(yīng)為黑色. (3) 請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列.軌道離核越遠.能量越高.燃燒時.電子獲得能量.從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道.躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài).它隨即就會跳回原來軌道.并向外界釋放能量. (4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體.SiF4為分子晶體.所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高.又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑.所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度.故MaF2的熔點大于NaF. (5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn).說明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性. ②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用.比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵.b中微粒間的相互作用為配位共價鍵. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(08廣東高考猜想)節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是（）

A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。

B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。

C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。

D．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。

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（2008?廣東）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H1=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）請在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
適當(dāng)增大壓強、研究新催化劑
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．計算
①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)．

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（2008?廣東）下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�

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（2008?廣東）下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　　）

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（2008?廣東）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
SiHCl3+H2
 1357K 
.
 
Si+3HCl
SiHCl3+H2
 1357K 
.
 
Si+3HCl
．
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式
3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl
；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是
高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸
高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸
．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是
ABCD
ABCD
（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋
生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3↓
生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3?H2O+H2SiO3↓
．

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