原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構與性質會產生影響．試回答：
（1）BF₃分子的立體結構為形，NF₃分子的立體結構為形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp³雜化的分子是（寫結構簡式），存在一個π鍵的分子是（寫名稱）．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中鍵角由大到小的順序為，原因是．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越�。畵�此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為．

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定（其中F顯正價），F與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中。請回答下列問題：
（1）寫出B在周期表中的位置_______；畫出G離子的結構示意圖________。
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式__________________。
（3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的最高價氧化物的水化物的離子方程式：_________________________。
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是____________。
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式_____________________ 。
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為4.66g
②再取等質量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖：則該正鹽的化學式為________________ ；該物質可以用作為凈水劑，其原理為____________________。（用離子方程式表示）

現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有 五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO

- 3

、CO

2- 3

、X中 的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是、（填化學式）．
（2）為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B．當含X離子的C與A的溶液混 合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與B的溶液混合時產生兩種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．則：
①X為（填序號）．
A．SiO

2- 3

    B．CH₃COO^-C．SO

2- 4

②A的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為．
③化合物B的電子式．
④將0.02mol的B與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終 所得沉淀的質量為g（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經確定的一種物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步 驟、現象及結論．
（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu片逐漸 溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現，有關反應的離子方程式為．